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    下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（　　）
    A、
       过滤
    B、
    渗析
    C、
    萃取
    D、
    丁达尔效应
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：化学实验基本操作
    分析：A．过滤中不溶性固体不能透过滤纸；
    B．渗析中胶体不能透过半透膜；
    C．萃取中利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离；
    D．分散系中分散质粒子直径在1nm～100nm之间的具有丁达尔现象．
    解答： 解：A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A不选；
    B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B不选；
    C．萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C选；
    D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查物质的分离提纯方法及选择，为高频考点，把握混合物分离原理为解答的关键，注意萃取与溶解性差异有关，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数．下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
    B、标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
    C、12克金刚石中含有的共价键数目为2NA
    D、1 mol 甲基所含的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各表达与示意图一致的是（　　）
    A、
    该图表示25℃时，用0.1mol?L-1盐酸滴定20mL0.1mol?L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
    B、
    该图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数
    C、
    图表示10mL0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol?L-1草酸溶液混合
    D、
    图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH2（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质不属于高分子化合物的是（　　）
    A、羊毛B、淀粉C、橡胶D、油脂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各选项所描述的两个量中，前者大于后者的是（　　）
    A、NH4Cl溶液中NH4+和Cl-数目
    B、纯水在100℃和25℃时的pH
    C、完全中和相同pH且相同体积的氨水和NaOH溶液，所需的0.1mol?L-1盐酸体积
    D、CH3COONa溶液加水稀释前后的
    c(CH3COOH)
    c(CH3COO-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两个探究性学习小组，拟在实验室中通过铝与足量的稀硫酸反应生成的氢气来测定铝的摩尔质量．
    甲组同学拟设计如图甲所示的装置完成实验．
    （1）实验前如何检验Ⅰ装置的气密性
     
    ．
    （2）写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式：
     
    ；实验中使用铜铝合金的目的是
     
    ．
    （3）乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后认为：稀硫酸滴入烧瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小．于是他们设计了如图乙所示的实验装置．装置中导管a的作用是①
     
    ；②
     
    ．
    （4）乙组同学在实验中准确测出4个数据，如下表：
    实验前实验后
    铝铜合金质量/gm1m2
    量液管（C）液面读数/mLV1V2
    如果实验条件下的气体的摩尔体积是24.5L?mol-1，利用上述数据写出铝的摩尔质量的表达式：M=
     
    g?mol-1．
    （5）若将铝铜合金溶解，下列试剂中最好选用
     
    （填编号）；理由是
     
    ．
    a．浓硫酸　　b．稀硫酸　　c．稀硝酸     d．硫酸铁溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某容器中发生如下两个反应，在温度不变的情况下，压缩容器的体积，则：
    （1）H2（g）+I2（g）?2HI（g）恒温时压缩容器的体积，则V正
     
    （增大、减小或不变）V逆
     
    ，平衡
     
    移动，气体的颜色
     

    （2）2NO2（g）?N2O4（g）恒温时压缩容器的体积，则V正
     
    （增大、减小或不变）V逆
     
    ，平衡
     
    移动，气体的颜色
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在铜锌原电池中，以硫酸为电解质，锌为
     
    极，电极反应式为
     
    ，铜为
     
    极，发生
     
    反应，当导线通过电子3.01×1023个，则锌片质量减少
     
    g，铜片析出氢气
     
    L（标准状况）．
    （2）某原电池的总反应式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，请你设计一个能实现该反应的原电池，试在下面画出草图．

    （3）将等物质的量氢气和碘蒸气充入密闭容器中进行如下反应：H2+I2≒2HI，反应进行2min时测得HI的反应速率为0.1mol/L．min，碘蒸气的浓度为0.4mol/L，则氢气的反应速率为
     
    mol/L．min，碘蒸气的起始浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    离子化合物A由X、Y两种元素组成．在空气中充分灼烧得到含X元素的8g红棕色固体B，并产生能使品红褪色的气体C，将该气体全部通入足量的双氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥得46.6g固体．
    （1）写出A的电子式
     
    ；
    （2）写出气体C通入H2O2的离子方程式
     
    ；
    （3）将A溶于D的稀溶液中生成E，并产生一种单质和一种气体，写出该反应的化学方程式
     
    ；
    （4）将化合物E隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、C和另一种化合物，则另一种化合物的化学式是
     
    ；有同学认为该分解反应得到的固体产物中除B外，还可能会有含X元素的低价态物质，请判断该同学的观点是否合理
     
    ．理由是
     
    ；
    （5）设计实验判断E完全分解后的固体产物中X元素的价态
     
    ．

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