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    20．已知草酸为二元弱酸：H2C2O4═HC2O4-+H+Ka 1； HC2O4-═C2O42-+H +Ka 2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC2O4-、C2O42- 三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（　　）
    A．常温下，Ka 1：Ka 2=1000
    B．将相同物质的量 KHC2O4 和 K2C2O4固体完全溶于水可配得 pH 为 4.2 的混合液
    C．pH=1.2 溶液中：c（K +）+c（H + ）=c（OH-）+c（H2C2O4）
    D．向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大

    分析 A、由图象计算Ka1、Ka2，由电离常数可知：$\frac{K{a}_{1}}{K{a}_{2}}$=$\frac{{c}^{2}（H{C}_{2}{O}_{4}^{-}）}{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）•c（{C}_{2}{O}_{4}^{2-}）}$；
    B、KHC2O4和K2C2O4的物质的量相同，但如配成不同浓度的溶液，则pH不一定为4.2；
    C、pH=1.2时，H2C2O4、HC2O4-的物质的量分数相等，结合电荷守恒和物料守恒判断；
    D、向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2，溶液氢离子浓度减小，对水的电离抑制的程度减小．

    解答 解：A、由图象可知pH=1.2时，c（HC2O4-）=c（H2C2O4），则Ka1=c（H+）=10-1.2，pH=4.2时，c（HC2O4-）=c（C2O42-），Ka2=c（H+）=10-4.2，由电离常数可知：$\frac{K{a}_{1}}{K{a}_{2}}$=$\frac{{c}^{2}（H{C}_{2}{O}_{4}^{-}）}{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）•c（{C}_{2}{O}_{4}^{2-}）}$=1000，故A正确；
    B、将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水，可配成不同浓度的溶液，溶液浓度不同，pH不一定为定值，即不一定为4.2，故B错误；
    C、pH=1.2时，H2C2O4、HC2O4-的物质的量分数相等，且c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-），则c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2C2O4），故C正确；
    D、向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2，溶液中由酸电离的氢离子浓度减小，则对水的电离抑制的程度减小，水的电离度一直增大，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查酸碱混合物的定性判断和计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握图象的含义，注意对平衡常数的理解与灵活运用．

    练习册系列答案
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    10．鉴别己烯中是否有少量甲苯，实验方法是先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液．

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    11．MCl晶体具有立方体结构，其晶胞结构如图所示，在该晶体中，每个M+周围与它最接近的且距离相等的M+的个数共有（　　）
    A．6个B．8个C．12个D．16个

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    8．某烃是一种比水轻的油状液体，相对分子质量为78，碳元素与氢元素的质量比为12：1，不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色．写出此烃发生取代反应的化学方程式（任意写一个即可）（或）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期原子序数依次增大的元素．W的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为3，X2+与W3-具有相同的电子层结构；W与X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数；Z元素位于元素周期表的第6列．
    请回答：
    （1）Z的基态原子的价电子排布式为：3d54s1．
    （2）WY3分子的立体构型为：三角锥形．
    （3）W的简单氢化物分子中，原子间形成σ键时，发生重叠的原子轨道分别为sp3杂化轨道和s轨道（填轨道名称）．
    （4）比较Y的含氧酸酸性：HYO2＞HYO（填“＞”或“＜”）．
    （5）离子型氢化物XH2的晶胞如图所示，其中阴离子的配位数为3．
    （6）强酸条件下，Z2O72-离子能与乙醇反应生成Z3+离子，该反应的离子方程式为：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+═4Cr3++3CH3COOH+11H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．铅分布广泛，容易提取，易于加工，为人类使用的第一种金属．
    （1）铅在元素周期表的位置为第六周期第IVA族．
    （2）炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量大而造成严重污染．水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-．各形态铅的浓度分数x与溶液pH变化的关系如图1所示．

    ①向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为Pb（OH）3-+HO-=Pb（OH）42-
    ②科研小组发现一种新型试剂DH（s）去除Pb2+的效果最好，可除去水中的痕量铅和其他杂质离子．若DH（s）在脱铅过程中发生的主要反应为2DH（s）+Pb2+?D2Pb（s）+2H+，则脱铅时最合适的pH约为6． 
    （3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为PbO+ClO-=PbO2+Cl-．
    （4）PbO2也可以通过石墨电极电解Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液制取．阳极的电极反应式为Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+，阴极上观察到的现象是石墨上红色物质析出：若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为Pb2++2e-=Pb↓．这样做的主要缺点是Pb2+的利用率降低．
    （5）Pb02在加热过程发生分解的失重曲线如图2所示．已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即 $\stackrel{样品起始质量-a点固体质量}{\overline{样品起始质量}}$×100%）的残留固体，若a点固体组成可表示为mPbO2•nPbO，则m：n=2：3（近似最简整数比）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）
    B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
    C．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）═c（Na+）+c（H+）
    D．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）═c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．目前市场上奶制品种类很多，酸奶可称为“鲜奶”的“同胞兄弟”，酸奶一般是从酸牛奶中提取出乳酸，再进行加工处理制得，纯净的乳酸为无色粘稠液体，易溶于水，为研究其分子的组成和结构，进行如下实验：
    ①称取乳酸0.90g，升温使其汽化，测得其蒸气的密度是H2的45倍．
    ②将其完全燃烧并使其燃烧产物依次通过少量无水硫酸铜粉末、碱石灰，硫酸铜粉末变蓝（忽略硫酸铜粉末吸收水的量），碱石灰增重1.42g，继续通入过量石灰水中，有1.00g白色沉淀生成；在增重的碱石灰中加入盐酸后，产生无色气体，其在标准状况下的体积为448mL．
    ③另取0.90g跟足量的碳酸钠反应，生成112mLCO2（标准状况）；若跟金属钠反应，则生成224mLH2（标准状况）．
    ④乳酸可跟乙酸发生酯化反应，其质量之比为3：2，乳酸可跟乙醇发生酯化反应，其物质的量之比为1：1．且酯化分别发生在乳酸的链中和链端．
    （1）0.90g乳酸完全燃烧时，生成CO20.03mol．
    （2）乳酸的分子式为C3H6O3，结构简式为．
    （3）乳酸与乙酸乙酯的化学方程式为CH3CHOHCOOH+CH3COOCH2CH3$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CHOHCOOCH2CH3+CH3COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各图为元素周期表的一部分，表中数字为原子序数，其中X为17的是（　　）
    A．B．C．D．

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