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有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在amL刻度处,把管内液体全部放出,盛入量筒内,所得液体体积一定是(   )

A.a mLB.(50―a)mLC.大于(50―a)mLD.大于a mL

C

解析试题分析:滴定管的“0”刻度在上端,满刻度在下端,滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大,滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度,50mL滴定管中实际盛放液体的体积大于50ml,因此,一支50mL酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在amL刻度处,把管内液体全部放出,还有满刻度以下的溶液一并放出,总量超过(50-a)ml,盛入量筒内,所得液体体积一定是大于(50-a)mL,故本题的答案为C。
考点:滴定管
点评:本题考查了酸式滴定管的结构,注意滴定管的“0”刻度在上端,满刻度在下端,滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度,这是解答该题的关键,本题难度不大。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

有一支50ml的酸式滴定管,其中盛有0.1mol/L的盐酸,液面恰好在30ml刻度处,把滴定管中的溶液全部排入一烧杯中,然后用0.1mol/L的NaOH溶液滴定至中性,消耗NaOH溶液的体积是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨.某兴趣小组对酸雨进行实验研究.
(1)提出合理的假设:该酸雨中的溶质除H2SO4、HC1外,该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程,预测主要溶质还一定有
 

(2)设计实验方案验证以上假设.在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论.限选试剂及仪器:盐酸、硝酸、BaC12溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管.
实验步骤 预期现象和结论
步骤1:取适量酸雨于A、B两支洁净试管中,待用 无明显现象
步骤2:往A试管中加入过量的Ba(OH)2溶液,静置,过滤 有白色沉淀
步骤3:取少量步骤2得到的滤渣加入过量盐酸 滤渣不能完全溶解,说明酸雨中含有硫酸
步骤4:取适量步骤2得到的滤液,
 
 
步骤5:往B试管中加入
 
,振荡
 
(3)酸雨部分组成测定:
①标准溶液配制:实验室用1.000mol?L-1较浓的碘水配制250mL  0.02000mol?L-1的碘水溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外,还需
 

②滴定:准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中,加入几滴
 
溶液作指示剂,将0.02000mol?L-1碘水装入50mL酸式滴定管,滴定终点现象为
 
,记录数据,重复滴定2次,平均消耗碘水VmL.
计算:被碘水氧化的物质的量浓度之和为
 
(只列出算式,不做运算)

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科目:高中化学 来源: 题型:

(8分)

用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸。其具体实验步骤如下:

① 取一支碱式滴定管(如图有两只滴定管,你选择哪一只?)      (填写对应字母),用少量标准NaOH溶液润洗2~3次水洗后的碱式滴定管,再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数;

② 用酸式滴定管精确地放出25.00mL待测盐酸,置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中。再加入酚酞试液2滴;

③ 滴定时,边滴边振荡,同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化,当锥形瓶内溶液由

                 (填写颜色变化)且半分钟内不褪色时,即达到滴定终点;

④ 记录液面刻度读数。根据滴定管的两次读数得出消耗标准盐酸的体积,再重复测定两次,实验结果记录见下表:

实验次数

起始滴定管读数

终点滴定管读数

1

0.00mL

24.02mL

2

0.50mL

24.46mL

3

1.00mL

25.02mL

测得未知稀盐酸的物质的量浓度为                    (保留小数点后3位)。

⑤ 如果滴定结束时俯视碱式滴定管刻度读数(其它操作均正确),则对滴定结果稀盐酸浓度的影响是        (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

 

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科目:高中化学 来源:2012届济南市高二第二学期期末考试化学试卷(理科) 题型:实验题

(8分)

用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸。其具体实验步骤如下:

① 取一支碱式滴定管(如图有两只滴定管,你选择哪一只?)      (填写对应字母),用少量标准NaOH溶液润洗2~3次水洗后的碱式滴定管,再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数;

② 用酸式滴定管精确地放出25.00mL待测盐酸,置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中。再加入酚酞试液2滴;

③ 滴定时,边滴边振荡,同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化,当锥形瓶内溶液由

                  (填写颜色变化)且半分钟内不褪色时,即达到滴定终点;

④ 记录液面刻度读数。根据滴定管的两次读数得出消耗标准盐酸的体积,再重复测定两次,实验结果记录见下表:

实验次数

起始滴定管读数

终点滴定管读数

1

0.00mL

24.02mL

2

0.50mL

24.46mL

3

1.00mL

25.02mL

测得未知稀盐酸的物质的量浓度为                     (保留小数点后3位)。

⑤ 如果滴定结束时俯视碱式滴定管刻度读数(其它操作均正确),则对滴定结果稀盐酸浓度的影响是         (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

 

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