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    1．离子键、共价键、金属键、范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2    ②SiO2  ③氦气  ④金刚石  ⑤NH4Cl  ⑥白磷  含有上述任意两种作用力的是（　　）
    A．①②④B．①③⑥C．①⑤⑥D．③④⑤

    分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，分子晶体中分子之间存在范德华力，据此分析解答．

    解答 解：①Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在共价键，所以过氧化钠中存在两种结合力，故正确；
    ②SiO2中Si原子和O原子之间存在共价键，所以只存在一种结合力，故错误；
    ③氦气只存在范德华力，故错误；
    ④金刚石中C原子之间只存在共价键，所以只存在一种结合力，故错误；
    ⑤NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、D原子和H原子之间存在共价键，所以氯化铵中存在两种结合力，故正确；
    ⑥白磷分子中P原子之间存在共价键、白磷分子之间存在范德华力，所以白磷中存在两种结合力，故正确；
    故选C．

    点评 本题考查了物质中存在的结合力，明确物质的构成微粒及微粒间的作用力是解本题关键，题目难度不大，注意白磷晶体中分子内有共价键，分子间有分子间作用力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某有机物只由C、H两种元素组成．其相对分子质量为72，该有机物的一氯代物只有一种结构（不考虑立体异构，下同），则该有机物的二氯代物的同分异构体共有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质．
    （1）碳酸钠水溶液显碱性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式表示）           
    （2）25℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是④；
    ①两溶液的pH相同
    ②两溶液的导电能力相同
    ③由水电离出的c（OH-）相同
    ④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同
    （3）25℃时，有pH 均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸中水电离出的c（H+）与氯化铵溶液中水电离出的c（H+）之比是10-6：1
    （4）25℃时，向体积为Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与的Vb关系是Va＜Vb（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列叙述不正确的是b
    a．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO?）
    b.0.1mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c（OHˉ）减小
    c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动
    d．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH＜7
    e．室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）．c（O{H}^{-}）}$不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中．
    （1）工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如下：

    ①反应I生成铁与碘的化合物（Fe3I8），若该化合物中铁元素与碘元素的质量比21：27，则反应Ⅱ的化学方程式是Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2↑．
    ②操作A包括加热浓缩、冷却结晶、过滤；用冰水洗涤的目的是洗涤除去表面可溶性杂质，同时减少KI的溶解损失．
    （2）KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法进行生产．
    ①配平第一步反应的化学方程式：5H2O2+1I2→2HIO3+4H2O
    ②烹饪时，含KIO3的食盐常在出锅前加入，其原因是在较高温度下K1O3易分解．
    ③若制得1.284kg KIO3固体，理论上至少需消耗质量分数为30%的双氧水1.7kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．向15gFe和Fe2O3混合物中，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下放出1.68LH2，这时Fe和Fe2O3均无剩余，再向溶液滴入KSCN溶液未见颜色变化．为中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化成Fe（OH）2，共消耗3mol/L的氢氧化钠溶液200mL．
    求：（1）Fe和Fe2O3的质量．
    （2）原稀H2SO4的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于钠元素的几种表达式错误的是（　　）
    A．Na+的电子排布图
    B．Na+的结构示意图：
    C．基态Na原子的电子排布式：1s22s22p53s2
    D．基态Na原子的价电子排布式：3s1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）NaCl的摩尔质量是58.5g/mol； 0.1molCO2的质量是4.4g，它在标准状况是的体积约为2.24L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为0.4mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．根据以下三个热化学方程式：
    2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H1
    2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H2
    2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H3
    判断△H1、△H2、△H3三者关系正确的是（　　）
    A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＞△H3＞△H2C．△H3＞△H2＞△H1D．△H2＞△H1＞△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验过程中，溶液中始终无明显现象的是（　　）
    A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入NaAlO2溶液中
    C．Cl2通入NaOH溶液中D．SO2通入Na2SiO3溶液中

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