Question

1．将打磨后的镁和铝平行插入1mol•L^-1NaOH溶液中，用导线相连并连接电流传感器组成原电池装置（如图a），测得电流随时间变化曲线如图b所示（起始时镁作负极，t时刻电流出现反转），且镁条表面始终无明显气泡，则下列说法中错误的是（　　）

• A． 实验过程中，铝电极表面可能有气泡产生
• B． 0-t时刻，镁电极上发生反应：Mg-2e^-+2OH^-=Mg（OH）₂
• C． t时刻时，铝和镁的金属活动性相同
• D． t时刻后，电池主要的总反应方程式：4Al+3O₂+4OH^-=4AlO₂^-+2H₂O

Answer 1

分析 A、实验过程中，铝电极表面是水电离产生的氢离子放电，生成氢气；
B、0-t时刻，镁作为负极失去电子，生成镁离子，镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁：
C、指针未偏转，说明未形成电流；
D、t时刻后，铝是负极发生氧化反应，镁是正极，发生还原反应，水电离产生的氢离子在正极放电．

解答 解：A、起始时镁作负极，铝电极表面是水电离产生的氢离子放电，生成氢气，所以铝电极表面可能有气泡产生，故A正确；
B、0-t时刻，镁作为负极失去电子，生成镁离子，镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁，所以电极反应式为：Mg-2e^-+2OH^-=Mg（OH）₂，故B正确：
C、指针未偏转，说明未形成电流，但镁、铝的活动性不同，故C错误；
D、t时刻后，铝是负极发生氧化反应，镁是正极，发生还原反应，水电离产生的氢离子在正极放电，电极反应的总方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故D错误；
故选CD．

点评 本题考查了原电池和电解池原理，正确推断原电池中正负极是解本题关键，难度中等．