下列离子方程式书写正确的是( )A．铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳:CO32-+2H+═CO2↑+H2OC．铜片置于硝酸银溶液中:Cu+Ag+═Cu2++AgD．氧化钠与水的反应:Na2O+H2O═2Na++2OH- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

19．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	铁和稀硫酸反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
	B．	实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
	C．	铜片置于硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺═Cu²⁺+Ag
	D．	氧化钠与水的反应：Na₂O+H₂O═2Na⁺+2OH^-

分析 A．铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子；
B．碳酸钙为难溶物，需要保留化学式；
C．离子方程式两边正电荷不相等；
D．氧化钠与水反应生成氢氧化钠．

解答解：A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故A错误；
B．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故B错误；
C．铜片置于硝酸银溶液中，反应生成铜离子和银，正确的离子方程式为：Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag，故C错误；
D．氧化钠与水反应的离子方程式为：Na₂O+H₂O═2Na⁺+2OH^-，故D正确；
故选D．

点评本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

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其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常数K	4.1×10⁶	K₁	K₂

①该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{4}（C）}{{c}^{4}（B）}$．
②试判断K₁＜K₂（填写“＞”，“=”或“＜”）．
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态韵是bd （填字母）．
a．容器内B．C的浓度之比为1：1
b．v（B）_正=v（C）_逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
（3）对反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在温度
分别为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图2所示，下列说法正确的是cd．
a．A、C两点的反应速率：A＞C 　　 b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
c．A、C两点N₂O₄的转化率：A＞C d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（4）一定温度下，在l L密闭容器中充入1molN₂和3molH₂并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的$\frac{7}{8}$，则N₂的转化率a（N₂）=25%，以NH₃表示该过程的反应速率v（NH₃）=0.05mol/L•min．

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⑨可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气．

A．

②③⑤⑥

B．

③⑤⑥⑨

C．

③⑤⑥⑦

D．

④⑥⑦⑨

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11．下列反应中，划线元素被还原的是（　　）

	A．	2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O		B．	Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄
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9．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（　　）

	A．	溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
	B．	溶液是电中性的，胶体是带电的
	C．	一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
	D．	通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

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