Question

【题目】X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的单质为密度最小的气体
Y	Y的氢化物的水溶液呈碱性
Z	Z是地壳中含量最高的元素
W	W的一种核素的质量数为35,中子数为18

（1）W在元素周期表中的位置_________________。

（2）X与Y可形成一种化合物Y2X4，请写出该化合物的电子式__________，工业合成Y的简单氢化物的化学方程式为________________。

（3）X和Z组成的既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物的结构式是______________；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为______________

（4）写出铜和Y的最髙价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式______________。

（5）W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol电子发生转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式______________。

Answer 1

【答案】 第三周期VIIA族 N2+3H2 2NH3 H—O—O—H H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3↑ Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O 4HClO4 2C12↑+7O2↑+2H2O

【解析】X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，X的单质为密度最小的气体，X为H元素；Y的氢化物的水溶液呈碱性，Y为N元素；Z是地壳中含量最高的元素，Z为O元素；W的一种核素的质量数为35，中子数为18，质子数为17，为Cl元素。

(1)氯元素在元素周期表中位于第三周期VIIA族，故答案为：第三周期VIIA族；

(2)N2H4为共价化合物，相当于氨气中的氢原子被氨基取代的产物，电子式为，工业合成氨气的化学方程式为N2+3H2 2NH3，故答案为：；N2+3H2 2NH3；

(3)X和Z组成的既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物为过氧化氢，结构式为H—O—O—H；过氧化氢具有氧化性，能够将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3↑，故答案为：H—O—O—H；H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3↑；

(4)Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水，反应离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(5)W最高价氧化物水化物为HClO4，不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，说明生成氯气，根据氧化还原反应可知，还应生成氧气，由电子转移守恒14n(Cl2)=4n(O2)=28mol，故n(Cl2)=2mol，n(O2)=7mol，还有水生成，反应方程式为：4HClO4 2Cl2↑+7O2↑+2H2O，故答案为：4HClO4 2Cl2↑+7O2↑+2H2O。