练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．盆栽鲜花一般需施用S-诱抗素制剂，以保证鲜花长期盛开．S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是（　　）
    A．该物质的分子式为C15H20O4
    B．能发生消去反应
    C．既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使溴水褪色
    D．1mol该物质与NaOH溶液反应，最多可消耗1mol NaOH溶液

    分析 由结构简式可知分子式，分子中含碳碳双键、碳氧双键、-OH、-COOH，结合烯烃、醇、羧酸性质等来解答．

    解答 解：A．由结构简式可知，该有机物的分子式为：C15H20O4，故A正确；
    B．与羟基相邻的碳原子有3个，其中2个没有H原子，不能发生消去反应，另一个碳原子为C=C键，不能发生消去反应，否则不稳定，故B错误；
    C．不含酚羟基，与氯化铁不反应，故C错误；
    D．只有羧基与氢氧化钠反应，则1mol该物质与NaOH溶液反应，最多可消耗1mol NaOH溶液，故D正确．
    故选AD．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握结构中官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸、醇性质的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3．
    （1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为2：1．
    （2）电子工业中常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
    ①用FeO、Fe2O3和稀盐酸、氯气制取FeCl3溶液的离子方程式为FeO+2H+=Fe2++H2O；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，检验溶液中Fe3+存在的试剂是KSCN溶液．
    ②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，当转移电子数为6.02×1024时，铜被氧化的质量为320g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．高效水处理剂ClO2在实验室中通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法不正确的是（　　）
    A．CO2 是氧化产物
    B．1mol KClO3 参加反应，转移的电子为1mol
    C．KClO3 在反应中被氧化
    D．H2C2O4的还原性强于ClO2 的还原性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0．CO和H2O浓度变化如右图，t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．
    时间（min）COH2OCO2H2
    00.2000.30000
    20.1380.2380.0620.062
    3C1C2C3C3
    4C1C2C3C3
    50.1160.2160.084
    60.0960.2660.104
    ①表中3min-4min之间反应处于平衡状态；C1数值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
    ②反应在4min-5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是d（单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是a（单选）．
    a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO32-）之比为2：1
    B．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10
    C．0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比为2：1
    D．pH=1的硫酸中加入等体积0.1 mol/L的BaCl2溶液，两者恰好反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．取50.0mLNa2CO3加入过量BaCl2溶液后，得到沉淀9.85g，将沉淀用过量稀HNO3处理后有气体放出．试计算：
    （1）原溶液中Na2CO3的物质的量；
    （2）产生气体的体积（标准状况下）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．对于有机物的叙述中不正确的是（　　）
    A．常温下，与Na2CO3溶液反应放出CO2
    B．能发生水解反应，1 mol 该有机物能与8 mol 的NaOH反应
    C．与稀硫酸共热能生成两种有机物
    D．该物质的化学式是C14H10O9

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（　　）
    A．K+、SiO32-、Cl-、NO3-B．H+、NH4+、Al3+、SO42-
    C．Na+、S2-、OH-、SO42-D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．相关物质的溶度积常数见表：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
    Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
    （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入CuO、Cu（OH）2、CuCO3或 Cu2（OH）2CO3，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9 mol•L-1．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
    （2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是CuCl2•2H2O在加热时会发生水解（可能混有CuCl2、Cu（OH）2、Cu（OH）Cl、CuO等杂质），．由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水．
    （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.100 0mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2； I2+2S2O32-=S4O62-+2I-．
    ①可选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是溶液蓝色褪去，且半分钟之内不恢复原色．
    ②该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．
    ③若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的CuCl2•2H2O的质量分数会偏小．（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）
    ④若加入KI后，部分I-因被空气中的氧气氧化，则导致测得的CuCl2•2H2O的质量百分数的值会偏大．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案