Question

T℃，向5.0L恒容密闭容器中充入1.0molSO₃气体，发生反应：2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H=+196kJ/mol，一段时间后达到平衡，测得此过程中从外界共吸收了19.6kJ的热量．当温度度不变时，改变某一条件，下列结论正确的是（　　）

	条件改变	结论
A	平衡后向容器中充入1.0molHe	平衡逆向移动，化学平衡常数减小
B	起始时向容器中充入1.0molSO2和0.50molO2	达到平衡时共放出78.4kJ的热量
C	起始时向容器中充入2.0molSO3、0.50mol SO2和0.25mol O2	反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
D	起始时向容器中充入0.025molSO2和0.0125molO2	达到平衡时，SO2的转化率为50.0%

Answer 1

分析：A、恒容容器中加入惰气总压增大分压不变，平衡不动，平衡常数随温度变化；
B、充入1.0molSO₂和0.50molO₂ 和充入1.0molSO₃气体达到的平衡状态相同，依据平衡三段式计算；
C、充入2.0molSO₃、0.50mol SO₂和0.25mol O₂ 转化为起始量相当于充入2.5molSO₃，详单与相同的平衡叠加，压强增大，平衡逆向进行；
D、依据平衡状态下计算得到平衡常数，结合化学平衡三段式列式计算；

解答：解：A、平衡后向容器中充入1.0molHe，恒容容器中加入惰气总压增大分压不变，平衡不动，温度不变平衡常数不变化；故A错误；
B、依据平衡三段式计算    
         2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H=+196kJ/mol
 起始量   1         0         0         
变化量   0.2      0.2        0.1            19.6
平衡量  0.8       0.2       0.1                              
起始时向容器中充入1.0molSO₂和0.50molO₂，反应达到相同平衡，反应的二氧化硫物质的量为0.8mol，放热196KJ×0.4=78.4KJ，故B正确；
C、充入2.0molSO₃、0.50mol SO₂和0.25mol O₂ 转化为起始量相当于充入2.5molSO₃，详单与相同的平衡叠加，压强增大，平衡逆向进行，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）；故C错误；
D、依据A计算平衡常数K=

0.1 5 ×( 0.2 5 )2

( 0.8 5 )2

=0.00125；
         2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ/mol 平衡常数K=800，假设按照转化率为50%计算平衡常数分析，反应的二氧化硫为0.0125
起始量  0.025      0.0125     0
变化量  0.0125     0.00625      0.0125
平衡量  0.0125      0.00625    0.0125

K=

( 0.0125 5 )2

( 0.0125 5 )2 0.00625 5

=800，符合平衡常数，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查化学平衡的分析判断，化学平衡的计算应用，平衡常数随温度变化，题目难度中等．