Question

对室温下等pH、等体积的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（　　）

• A、加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
• B、加入足量的苏打固体充分反应后，两溶液中产生的CO₂一样多
• C、加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
• D、加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率快

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，pH相同，醋酸浓度大于盐酸浓度．
A．醋酸钠溶于水，电离出醋酸根离子，能够结合溶液中的氢离子，能抑制醋酸电离；
B．等pH、等体积的醋酸和盐酸两种溶液，H⁺数量相同，但醋酸的物质的量大于盐酸；
C．加水稀释后，盐酸和醋酸溶液的pH都增大；
D．盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率慢．

解答： 解：A．向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液的pH增大，故A正确；
B．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的苏打固体充分反应后，醋酸产生的CO₂比盐酸多，故B错误；
C．醋酸为弱酸，加水稀释2倍后，醋酸溶液中氢离子增加，但不及溶液体积增加快，所以氢离子浓度减小，盐酸是强酸，不存在电离平衡，加水氢离子浓度减小，则pH均增大，故C错误；
D．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，加足量的锌充分反应后，开始醋酸和盐酸氢离子浓度相同，反应速率相等，由于醋酸是弱电解质存在电离平衡，醋酸的物质的量大于盐酸，所以后来盐酸中产生的氢气速率慢，故D错误；
故选A．

点评：本题考查弱电解质电离，题目难度不大，注意弱电解质的电离特点，本题易错点为B，注意醋酸浓度比盐酸大的特点．