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NaNO2有像食盐一样的外观和咸味,它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋
白,使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价,失去携氧能力。
(1)美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂,下列说法正确的是    。(选填编号)
A.解毒时美蓝表现氧化性B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C.解毒时高铁血红蛋白被还原D.中毒过程中血红蛋白显氧化性
(2)NaNO2中钠离子核外有    种不同能级的电子,三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为         
(3)Na、N、O分别与H形成的简单化合物中熔点最高的是        (填化合物化学式),试解释原因                                             
(4)已知NaNO2能发生如下反应(未配平):NaNO2 + HI → NO + I2 + NaI + H2O当有0.75mol HI被氧化时,在标准状况下产生气体的体积是_______L。
(5)有人将26中反应产生的NO收集到一个固定容积的密闭容器中,并在常温下将其压缩到1.01×107 Pa,然后加热至50℃时,发现气体的压力迅速下降。当温度恢复到常温,压强降至略小于1.01×107 Pa的2/3时,就不再改变。已知此过程中有一种产物是N2O。请写出生成N2O的反应方程式:                 
解释最后的气体压强略小于1.01×107 Pa的2/3原因:                         
(6)某工厂的废液中含有2%~5%的NaNO2直接排放会造成污染,下列试剂中①NaCl、②
NH4Cl、③HNO3、④浓H2SO4,能使NaNO2转化为N2的是     。(选填编号)
(1)C
(2)3 ; r(N3--)>r (O2--)>r(Na+) 。
(3)NaH; NaH属于离子晶体,其余两种氢化物属于分子晶体。
(4)16.8 。
(5)3NO→N2O十NO2; 由于2NO2N2O4,即生成的NO2又双聚成N2O4,导致气体分子数减少,使其压强略小于1.01×107 Pa的2/3。
(6)②

试题分析:
(1)A.解毒时美蓝将铁元素由正三价变为正二价表现出还原性。错误。B. NaNO2可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白,使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价,说明NaNO2有强氧化性,它将铁元素由二价变为三价,它本身得到电子被还原,发生还原反应。错误。 C.解毒时高铁血红蛋白铁元素由正三价还原为正二价。高铁血红蛋白得到电子,被还原,发生还原反应。正确。D.中毒过程中血红蛋白显还原性,NaNO2表现氧化性。错误。故选项为C。
(2)钠离子核外电子排布为1s22s22p6,可见在Na+的核外有三种不同能级的电子。Na+、N3-、O2-的核外电子排布都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相同的微粒来说,核电荷数越大,微粒的半径就越小。所以它们的半径大小顺序为r(N3--)>r (O2--)>r(Na+) 。
(3)Na、N、O分别与H形成的简单化合物分别是NaH、NH3、H2O。NaH是离子晶体,离子间通过离子键结合,断裂需要消耗较高的中能量,因此熔点较高,而NH3、H2O是分子晶体,分子间以分子间作用力及氢键结合,结合力较小,断裂容易,因此熔沸点较低。故熔点最高的是NaH。
(4)NaNO2发生反应的方程式为:2NaNO2 +4HI =" 2NO↑+" I2 + 2NaI + 2H2O.由方程式可知每有1mol HI被氧化时,转移电子1mol,产生标准状况下的NO气体为22.4L.现在有0.75mol HI被氧化时,则产生的气体在标准状况下产生气体的体积是0.75mol×22.4L/mol=16.8L。
(5)根据题意可得生成N2O的反应方程式为3NO=N2O十NO2。最后的气体压强略小于1.01×107 Pa的2/3原因是因为发生反应2NO2N2O4,即生成的NO2又双聚成N2O4,导致气体分子数减少,气体的物质的量减少。气体的物质的量越少,容器的压强就越小。所以其压强略小于1.01×107 Pa的2/3。
(6)试剂若能使NaNO2转化为N2,由于N的化合价的变化是由+3→O,化合价降低,得到电子,则加入的物质应该有还原性,元素的化合价较低。分析给出的物质只有NH4Cl符合题意。因此选项为②。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关化学用语表示正确的是
①CSO的电子式:
②对硝基苯酚的结构简式:
③Cl的结构示意图:
④甲烷分子的比例模型:
⑤葡萄糖的实验式:CH2O
⑥原子核内有20个中子的氯原子:
⑦ HCO3的水解方程式为:HCO3+H2OCO32+H3O
A.①④⑤B.②③④⑥C.③⑤⑥⑦D.全部正确

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反应后,在减压和较低温度下,小心地将溶液蒸干,得到白色固体M。通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如图
所示。请回答下列问题:

(1)b点时M的组成成分为______________________。
(2)若要使b点生成的盐的质量变为8.4 g,则应继续向溶液中通入二氧化碳________L(标准状况下)。
(3)若向生成的7.16 g盐的溶液中加入一定量的某物质,充分反应后,减压低温蒸发得到纯净的碳酸钠固体(无结晶水)8.4 g。
①若只加入0.03 mol某物质,则加入的物质可以是________或________;
②若只加入0.06 mol某物质,则加入的物质可以是________、________或________。
(4)常温下,同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH
都大于7,二者中________的pH更大,理由是________________________;0.1 mol·L1碳酸钠溶液中离子浓度的大小关系是________;向碳酸氢钠溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液,发生反应的离子方程式为________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

为实现中国消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中碘以碘酸钾(KIO3)形式存在,已知在溶液中I可和I-发生反应:I+5I-+6H+3I2+3H2O,根据此反应,可用试纸和一些生活中常见物质进行实验,证明食盐中存在I,可供选用的物质有:①自来水②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是(  )。
A.①③B.③⑥C.②④⑥D.①②④⑤⑦

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

为证明Fe3+具有较强的氧化性,甲同学做了如下实验:将Cu片放入0.5mol/L Fe(NO3)3溶液中,观察到Cu片逐渐溶解,溶液由黄色变为蓝绿色,由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。
乙同学提出了不同的看法:“Fe(NO3)3溶液具有酸性,在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”,并设计实验进行探究。已知:
水解反应
平衡常数(K)
Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+
7.9 × 10-4
Fe2+ + 2H2O  Fe(OH)2 + 2H+
3.2 × 10-10
Cu2+ + 2H2O  Cu(OH)2 + 2H+
3.2 × 10-7
 
请回答:(1)稀硝酸和Cu反应的化学方程式为                                  
(2)请利用所提供的试剂,帮助乙同学完成实验方案设计。
试剂:0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸(0.5~5.0)、硝酸钠溶液、稀盐酸。
方案:                                                  
(3)丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案,并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化,实验记录如下。
实验内容
实验现象
甲同学的实验方案
溶液逐渐变成蓝绿色, pH略有上升
乙同学的实验方案
无明显现象,pH没有明显变化。
 
①据实验现象写出发生反应的离子方程式:                                
②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是                          
③解释乙同学的实验现象                                  
(4)请你设计更简便可行的实验方案,帮助甲同学达到实验目的:                    

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)配制1 mol·L-1的稀硫酸100 mL,配制溶液时可能用到的仪器有①玻璃棒;②胶头滴管;③100 mL容量瓶;④托盘天平;⑤50 mL烧杯;⑥10 mL量筒。则正确的选用顺序是(  )
A.⑥③⑤①②B.⑥⑤③①②
C.④⑤③②①D.⑥⑤①③②

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下列过程发生不是物理变化的是
A.花香四溢B.海水晒盐C.粮食酿酒 D.冰雪消融

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2的体积(V)的关系如图所示,图中AB段发生反应的先后顺序是(  )

①CO2+OH=HCO3-
②CO2+2OH=CO32-+H2O
③CO32-+Ba2=BaCO3
④BaCO3+CO2+H2O=Ba2+2HCO3-
⑤CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
⑥Ba2+2OH+CO2=BaCO3↓+H2O
A.②⑤B.⑤④⑥C.④②D.④①⑥

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关化学用语表示正确的是(  )
A.甲酸甲酯的结构简式:CH2O
B.Na的.结构示意图:
C.质子数为53、中子数为78的碘原子:
D.CO2的电子式为:

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