Question

3．0.2 mol•L^-1 NaHSO₄和0.1 mol•L^-1 BaCl₂ 溶液按等体积混合后，则溶液的pH等于1．

Answer 1

分析 NaHSO₄是强酸强碱酸式盐，属强电解质，溶液中完全电离，电离出Na⁺、H⁺、SO₄^2-离子；，氯化钡是强电解质，电离时电离出自由移动的钡离子和氯离子，按等体积混合，反应本质为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，按等体积混合后，溶液中氢离子浓度变为原来的一半，根据pH=-lgc（H⁺）计算PH．

解答 解：硫酸氢钠属于二元强酸硫酸的酸式盐，能完全电离：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，氯化钡是强电解质，电离时电离出自由移动的钡离子和氯离子，电离方程式为BaCl₂=Ba²⁺+2Cl^-，0.2 mol•L^-1 NaHSO₄和0.1 mol•L^-1 BaCl₂ 溶液按等体积混合，离子反应为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓设混合前体积都为V，0.2 mol•L^-1 NaHSO₄溶液中氢离子的物质的量为：0.2mol•L^-1×VL=0.2Vmol，氢离子未参加反应所以c（H⁺）=$\frac{0.2Vmol}{（V+V）L}$=0.1mol/L，混合后，溶液的pH=-lgc（H⁺）=1，
故答案为：1．

点评 本题考查了两种盐混合后的溶液的pH的计算，题目难度不大，注意掌握两种盐反应的本质以及pH的计算方法．