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    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(　　)

    A. lmolNa2O2与足量水反应，转移的电子数为NA

    B. 标准状况下，2.24LCl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA

    C. 6.0g二氧化硅含有的Si-O键数为0.4NA

    D. 2mol硫在空气中完全燃烧，消耗O2的分子数为3NA

    【答案】D

    【解析】A. 因为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2所以lmolNa2O2与足量水反应，转移的电子数为NA，故A正确；B. 因为2Fe+3Cl22FeCl3根据电子守恒规律，标准状况下，2.24LCl2为1mol,与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA，故B正确；C.因为每个硅原子形成4个Si-O键， 6.0g二氧化硅含有0.1mol硅原子，含Si-O键数为0.4NA，故C正确；D. 因为，所以2mol硫在空气中完全燃烧，消耗O2的分子数为2NA，故D错；答案：D。

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    【题目】将等物质的量的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成VL混合溶液，逐渐加入氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(X)与溶液中沉淀的量(Y)关系示意图正确的是

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】实验室欲快速制取H2，应选用正确的措施是

    A.纯锌与稀硫酸反应B.将浸泡过CuS04溶液的Zn跟稀硫酸反应

    C.粗锌跟硝酸反应D.粗锌跟浓硫酸反应

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    【题目】有下列物质： ①蛋白质 ②脂类 ③糖类 ④无机盐 ⑤维生素 ⑥水．
    其中属于人体需要的营养素有（　　）
    A.①②③
    B.①②③④
    C.①②③④⑤
    D.全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

    [探究一]

    （1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是__________________。

    （2）另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

    ①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，应选用_________。

    a．KSCN溶液和氯水　 b．铁粉和KSCN溶液

    c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液

    ②乙同学取448 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生下列反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。

    [探究二] 分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

    （3）装置B的作用是__________________________________________________。

    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是____________________ (用化学方程式表示)。

    （5）为确认Q的存在，需要用到装置M，则M中装的试剂是______________，并将M添加于________(选填序号)。

    a．A之前 b．A－B间 c．B－C间 d．C－D间

    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_____________________________。

    （7）若某气体可能由CO2、SO2、H2中的一种或多种组成，经测定其中氧的质量分数为50%，则该气体的组成可能为___________（填序号）。

    a．SO2 b．H2、SO2 c．H2、CO2 d．CO2、SO2 e．SO2、CO2、H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）

    A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性

    C.该反应属于复分解反应D.生成1molN2有6mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。制备Na2FeO4的方法如下：2FeSO4＋6Na2O2 =2Na2FeO4 ＋2Na2O＋2Na2SO4 ＋O2↑，对此反应下列说法中正确的是(　　)

    A. 还原剂与氧化剂物质的量之比为1:3

    B. 每生成44.8L氧气就有4 mol Fe2＋ 被氧化

    C. 还原产物是Na2FeO4和Na2O

    D. 1mol FeSO4发生反应时，反应中共有4 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】药物K可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等。其合成路线如下图所示。

    已知：

    ①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基

    ②醛能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛：

    ③

    请回答：

    （1）下列说法不正确的是_________________；

    A．化合物A能与FeCl3发生显色反应

    B．化合物C能够发生银镜反应

    C．I转化为J属于加成反应

    D．K与足量NaOH溶液反应时，1molK最多可消耗3molNaOH

    （2）化合物D的结构简式为_____________________________________；

    （3）E→F的化学方程式为____________________________________________；

    （4）G也可以与环氧丙烷（）发生类似反应G+J→K的反应，其生成物的结构简式为_____________________（写一种）；

    （5）写出符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式___________________；

    ①能与氯化铁溶液发生显色反应

    ②1H-NMR谱显示分子中苯环上有两种不同化学环境的氢原子

    （6）通常采用有机物H为原料合成有机物I，请设计该合成路线_________________（用流程图表示，无机试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肯定属于同族元素且性质相似的是（ ）
    A.原子核外电子排布式：A为1s22s2 ， B为1s2
    B.结构示意图：A为 ，B为
    C.A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子
    D.A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子

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