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    9．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
    B．2L 0.5 mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
    C．1mol Na2O2固体中含离子总数为3NA
    D．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

    分析 A、亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气；
    B、硫酸根带2个单位的负电荷；
    C、Na2O2由2个钠离子和1个过氧根构成；
    D、标况下，苯为液态．

    解答 解：A、1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3NA，故A错误；
    B、2L0.5mol•L-1硫酸钾溶液中SO42-的物质的量n=CV=0.5mol/L×2L=1mol，而1个硫酸根带2个单位的负电荷，所以1mol硫酸钾中SO42-所带电荷数为2NA，但溶液中的阴离子除了SO42-还有OH-，故溶液中阴离子所带的电荷数大于2NA个，故B错误；
    C、Na2O2由2个钠离子和1个过氧根构成，故1molNa2O2中共含3mol离子即3NA个，故C正确；
    D、标况下，苯为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示．

    （1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是Ⅱ（填装置序号）．
    （2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    （3）与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是D（填选项序号）．
    A、Ⅳ比Ⅲ复杂
    B、Ⅳ比Ⅲ安全
    C、Ⅳ比Ⅲ操作简便
    D、Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
    （4）Ⅲ中加热碳酸氢钠时，澄清石灰水会变浑，石灰水变浑反应的离子方程式CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．
    （5）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入物固体最好是NaHCO3（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．工业上用甲苯生产对羟基甲酸乙酯（一种常见化妆品的防霉剂），其生产过程如下图（反应条件没有全部注明）：

    （1）有机物A的结构简式．
    （2）反应 ⑤的化学方程式（有机物写结构简式，要注明反应条件）：．
    （3）反应②的反应类型（填编号）A；反应 ④的反应类型（填编号）E．
    A．取代反应   B．加成反应    C．消去反应   D．酯化反应     E．氧化反应
    （4）反应③的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．室温下，用0.10mol•L-1盐酸分别滴定20.00mL 0.10mol•L-1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V（HCl）]的变化关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V（HCl）=20 mL时，有：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．当pH=7时，滴定氨水消耗的V（HCl）=20 mL，且c（NH4+）=c（Cl-）
    C．滴定氢氧化钠溶液时，若V（HCl）＞20 mL，则一定有：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．当滴定氨水消耗V（HCl）=10 mL时，有：2[c（OH-）-c（H+）]=c（NH4+）-c（NH3•H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．

    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：BAl、FFeCl2
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    反应①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
    反应③2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    反应⑤Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有机物C在制药领域应用广泛，其合成路线为：

    已知：

    （弱碱性，易被氧化）

    （1）写出中官能团的名称氨基、羧基，②的反应类型是取代反应．
    （2）写出满足下列条件的的同分异构体的结构简式．
    ①苯环上的一取代产物只有两种；
    ②具有弱碱性，能发生银镜反应；
    ③水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应．
    （3）写出反应③的化学方程式+nH2O．
    （4）请你设计由A合成 的合成路线．
    提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线表示方法示例如下：
    C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是（　　）
    A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯
    B．该物质不能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分
    D．与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂还有三种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．Fe和足量稀硝酸反应Fe+2H+═Fe2++H2↑
    B．将Fe（NO3）3溶液与少量HI混合：8H++2NO3-+6I-═4H2O+3I2+2NO↑
    C．用过量氨水吸收SO2的反应：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
    D．少量Ca（OH）2和NaHCO3反应　Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（　　）
    A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉
    B．物质的量浓度为1：2、等体积的（NH4）2Fe（SO4）2与Ba（OH）2溶液
    C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体（隔绝空气）
    D．在NaBr溶液中通入过量氯气

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