下列结果是马虎同学回答同桌提问的答案，你认为需要改正的是（）
①微粒半径：S2﹣＞Cl﹣＞S＞Cl ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3③还原性：Na＞Mg＞Al＞K ④氧化性：Cl2＞S＞O2＞F2 ⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SiO3＞H3PO4 ⑥得电子能力：F＞Cl＞Br＞I．
A． 只有③ B． ③④⑤ C． ②④⑤⑥ D． ③④⑤⑥
考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．
专题： 元素周期律与元素周期表专题．
分析： ①同周期元素随原子序数的增大，原子半径减小，具有相同电子排布的离子，原子序数的大的，半径小，阴离子的半径大于原子的半径，主族的元素电子层多的半径大；
②非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；
③金属性越强，对应金属的还原性越强；
④非金属性越强，对应单质的氧化性越强；
⑤非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；
⑥同主族元素，电子层数越多，非金属性越弱．
解答： 解：①同周期元素随原子序数的增大，原子半径减小，则S＞Cl，阴离子的半径大于原子的半径，S2﹣＞S，相同电子排布的离子原子序数大的离子半径小，所以S2﹣＞Cl﹣，则微粒半径：S2﹣＞Cl﹣＞S＞Cl，故①正确；
②非金属性F＞Cl＞S＞P，气态氢化物的稳定性为HF＞HCl＞H2S＞PH3，故②正确；
③金属性为K＞Na＞Mg＞Al则金属的还原性K＞Na＞Mg＞Al，故③错误；
④非金属性F＞O＞Cl＞S，则氧化性：F2＞O2＞Cl2＞S，故④错误；
⑤非金属性Cl＞S＞P＞Si，酸性为HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故⑤错误；
⑥位于同主族，非金属性F＞Cl＞Br＞I，则得电子能力F＞Cl＞Br＞I，故⑥正确；
故选B．
点评： 本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、同周期和同主族元素性质变化规律为解答的关键，注意理解元素周期律，题目难度不大．
备战中考寒假系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42﹣）=0.8mol/L，则c（K+）为（）
A． 0.15 mol/L B． 0.2 mol/L C． 0.3 mol/L D． 0.4 mol/L
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科目：高中化学 来源： 题型：
用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）
A． 将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个
B． 1mol氧元素组成的单质一定含有2NA氧原子
C． 在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，毎生成32g氧气，则转移2NA个电子
D． 含NA个Na+的 Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣1
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应前后物质的总能量变化可用如图表示的是（）
A． H﹣F═H+F B． Mg+2H+=Mg2++H2↑
C． 2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑ D． HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y、Z、W四种金属，当X、Y组成原电池时，Y为负极；当Z、W组成原电池时，W为正极；W能将Y从其盐溶液中置换出来，则几种金属的活动性顺序为（）
A． Z＞W＞X＞Y B． X＞Y＞W＞Z C． Z＞W＞Y＞X D． X＞Y＞Z＞W
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科目：高中化学 来源： 题型：
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 X Y Z W
原子半径/pm 160 143 75 74
主要化合价 +2 +3 +3、+5、﹣3 ﹣2
下列叙述正确的是（）
A． Y的最高价氧化物对应的水化物显两性
B． 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C． X、Y元素的金属性 X＜Y
D． X2+离子半径大于W2﹣离子半径
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科目：高中化学 来源： 题型：
某短周期元素R，它的最高价氧化物中含氧为60%，它的氢化物中含R为94.12%．R元素原子核内质子数和中子数相等．通过计算求R元素的相对原子质量，并指出它在周期表中的位置．（已知氧元素的相对原子质量为16）
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）
A． Al（OH）3→Al2O3 B． Al2O3→Al（OH）3 C． Al→AlO2﹣ D． Al3+→Al（OH）3
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）写出A的原子结构示意图 ．
（2）D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为 ．
（3）用电子式表示A、D两元素形成AD2的过程： ；写出C2B2的电子式 ．
（4）氢元素与B、D 均可以形成原子个数比为2：1的化合物，H2B的熔沸点高于H2D的原因是 ．
（5）写出甲和A的最高价氧化物反应的化学方式： ．
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