分析 (1)NH3与O2在催化剂、加热条件下发生反应生成NO和H2O;
(2)根据燃料电池中,燃料做负极,氧气作正极,负极的电极反应=总反应-正极的电极反应;
(3)①根据“液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2”来书写化学方程式;
②在电解池的阳极发生失电子的氧化反应.
解答 解:(1)NH3与O2在催化剂、加热条件下发生反应生成NO和H2O:4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O,故答案为:4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O;
(2)燃料电池中,燃料做负极,则通入氨气的电极是负极,碱性条件下,总反应:4NH3+3O2═2N2+6H2O,正极的电极反应:3O2↑+6H2O+12e-=12OH-,负极的电极反应式为4NH3+12OH--12e=2N2+12H2O,故答案为:负极;4NH3+12OH--12e=2N2+12H2O;
(3)①根据题目信息:液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2,得出化学方程式为:4Cu(OH)2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O,故答案为:4Cu(OH)2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O;
②在电解池中,当阳极是活泼电极时,该电机本身发生失电子得还原反应,在碱性环境下,金属铜失去电子的电极反应为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O,故答案为:2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O.
点评 本题主要考查了热化学方程式的书写、电极反应的书写,难度不大,根据课本知识即可完成.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 操作 | 实验目的 |
A | 沿玻璃棒将蒸馏水缓慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中,边加边搅拌 | 稀释浓硫酸 |
B | 测定相同浓度的Na2SO4和Na2SiO3溶液的pH值 | 比较硫和硅的非金属性强弱 |
C | 将铁的氧化物溶于过量稀盐酸中,再滴加几滴紫红色KMnO4溶液 | 判断某铁的氧化物是否含有Fe2+ |
D | 用装有双氧水的碱式滴定管,采用淀粉溶液作为指示剂,滴定NaCl和NaI混合溶液 | 测定NaI的含量 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 干法中生成的高铁酸钠既是氧化产物又是还原产物 | |
B. | 湿法中每生成1mol Na2FeO4 转移3mol电子 | |
C. | 干法中每生成1 mol Na2FeO4 转移4mol电子 | |
D. | K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 除去Mg粉中混有的Al粉:加入足量的氨水,过滤 | |
B. | 除去BaCO3固体中混有的BaSO4:加入过量盐酸后,过滤、洗涤 | |
C. | 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铁粉,过滤 | |
D. | 从I2的四氯化碳溶液中分离出I2:分液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | MgO溶于稀盐酸中:O2-+2H+═H2O | |
B. | 碳酸钙中滴加稀盐酸:CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
C. | 实验室用MnO2反应制Cl2:MnO2+2H++2Cl-═Cl2↑+Mn2++H2O | |
D. | 向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳:OH-+CO2=HCO3- |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1molH2O的质量为18g/mol | B. | CH4的摩尔质量为16g | ||
C. | 1mol任何气体体积均为22.4L | D. | 0.5molSO2分子的质量为32g |
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