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    在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是
    A．反应可表示为3X＋Y2Z
    B．从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为0.25 mol·L－1·s－1
    C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，正逆反应速率均增大
    D．升高温度，平衡常数一定增大
    D

    试题分析：有图像可知X、Y是反应物，Z是生成物。当反应进行到0.4s时达到平衡。各种物质的物质的量浓度变化是：X：0.3mol/L；Y：01mol/L；Z：0.2mol/L．所以化学方程式是3X＋Y2Z。正确。B．从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为（0.2－0.1）mol/L÷0.4s="0.25" mol·L－1·s－1．正确。C．增大压强，物质的浓度增大，所以正逆反应速率均增大。由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，反应物的浓度增大的多，生成物的浓度增大的少，所以化学平衡会向气体体积减小的方向移动，即平衡向生成Z的方向移动。正确。D．升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，该反应的正反应可能是放热反应，也可能是吸热反应。若为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小；若为吸热反应，则化学平衡常数增大。错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH.两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L,15 ℃时测得：O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：
    t/s
    		0
    		120
    		180
    		240
    		330
    		30
    		600
    		700
    		800
    α/%
    		0
    		33.0
    		41.8
    		48.8
    		58.0
    		69.0
    		70.4
    		71.0
    		71.0
    （1）列式计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率_______、__________。比较两者大小可得到的结论是_______________________。
    （2）列式计算15 ℃时该反应的平衡常数_________________。
    （3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有_________（要求写出两条）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知N2O4(g)?2NO2(g) △H>0且平衡体系的总质量(m总 )与总物质的量（n总）之比在不同温度下随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是(    )
    A．平衡常数K(a)=K(b)<K(c)
    B．反应速率：va<vb；
    C．温度：T2>T1
    D．当=69g/mol时，若n(NO2)：n(N2O4)=2：1，

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    【化学——选修2：化学与技术】(15分)
    红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作辅助剂，在化学工业和制药工业中也可作氧化剂，应用领域十分广泛。实验室中红矾钠可用一种铬铁矿(主要成分：FeO·Cr2O3，还含有少量铝的氧化物)通过以下过程来制取。

    回答下列问题：
    （1）步骤Ⅰ中反应化学方程式为___FeO·Cr2O3＋___Na2CO3＋___O2===___Na2CrO4＋___Fe2O3＋___CO2。在常温下该反应速率极慢，下列措施中能使反应速率增大的是________(填字母序号)。
    A．将原料粉碎     B．增加纯碱的用量     C．升高温度
    （2）步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7～8，并煮沸，其目的是________________________。
    （3）步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为________________________________________。
    （4）利用下面的复分解反应，将红矾钠与KCl固体按1∶2物质的量之比混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体：Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7＋2NaCl(已知：温度对氯化钠的溶解度影响很小，对重铬酸钾的溶解度影响较大)。基本实验步骤为①溶解；②________；③________；④冷却、结晶，再过滤得K2Cr2O7晶体。其中③应在_________________(填“高温”或“低温”)条件下进行。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于化学反应速率的说法中正确的是(      )
    A．决定化学反应速率的主要因素是温度
    B．反应速率用于衡量化学反应进行快慢
    C．可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率都为0
    D．增大反应物的量或提高反应温度一定能增大反应速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是
    A．反应开始至a点时v(H2)＝1 mol·L-1·min-1
    B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应?H＞0
    C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强
    D．T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （15分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
    【实验原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
    【实验内容及记录】
    实验编号
    		室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL
    		室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min
    0.6 mol/L
    H2C2O4溶液
    		H2O
    		3 mol/L
    稀硫酸
    		0.05mol/L KMnO4溶液
    1
    		3.0
    		2.0
    		2.0
    		3.0
    		1.5
    2
    		2.0
    		3.0
    		2.0
    		3.0
    		2.7
    3
    		1.0
    		4.0
    		2.0
    		3.0
    		3.9
    请回答：
    （1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是                                        。
    （2）利用实验1中数据计算，若用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ(KMnO4)＝         。
    （3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

    ①该小组同学提出的假设是                                                         。
    ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
    实验编号
    		室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL
    		再向试管中加入少量固体
    		室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min
    0.6 mol/L
    H2C2O4溶液
    		H2O
    		3 mol/L
    稀硫酸
    		0.05 mol/L KMnO4溶液
    4
    		3.0
    		2.0
    		2.0
    		3.0
    		 
    		t
    ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是                                    。
    （4）工业上可用电解K2MnO4浓溶液的方法制取KMnO4，则电解时，阳极发生的电极反应为                       ；总方程式为                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题


    碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。
    （1）真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
    2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)=6AlCl(g)＋6CO(g)   △H＝a kJ·mol－1
    3AlCl(g) ＝2Al(l)＋AlCl3(g)                    △H＝b kJ·mol－1
    反应Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的△H=      kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）；
    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)  △H="Q" kJ·mol－1在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
              时间（mol/L）
    浓度（mol/L）
    		 0
    		10
    		20
    		30
    		40
    		50
    NO
    		1.00
    		0.68
    		0.50
    		0.50
    		0.60
    		0.60
    N2
    		0
    		0.16
    		0.25
    		0.25
    		0.30
    		0.30
    CO2
    		0
    		0.16
    		0.25
    		0.25
    		0.30
    		0.30
    ①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝       ，T1℃时，该反应的平衡常数K＝      ；
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是      （填字母编号）。
    a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭
    c．加入合适的催化剂           d．适当缩小容器的体积   
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q        0（填“>”或“<”）。
    ④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是     （填选项编号）。
    a．单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g) 
    b．反应体系的温度不再发生改变
    c．混合气体的密度不再发生改变                
    d．反应体系的压强不再发生改变
    （3）铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示：
               
    请写出该电池正极反应式          ；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mg Al，则电解后溶液的pH＝     （不考虑溶液体积的变化）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在相同条件下（T=500K），相同体积的甲乙两容器，甲中充入1gSO2和1gO2，乙中充入2gSO2和2gO2，下列叙述中不正确的是(      )
    A．反应速率：乙>甲B．平衡混合物中SO2的体积分数：乙>甲
    C．SO2的转化率：乙>甲D．平衡时O2的浓度：乙>甲

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