Question

6．混合物是由氯化钠、氯化镁、氯化铝组成，已知钠、镁、铝三种元素的质量比为23：16：9，计算：
（1）氯化钠、氯化镁、氯化铝三种物质的物质的量之比为多少？
（2）当氯离子为1mol时，混合物的质量是多少？

Answer 1

分析 （1）设Na、Mg、Al三种元素的质量分别23g、16g、9g，根据n=$\frac{m}{M}$计算各自物质的量，根据原子守恒计算NaCl、MgCl₂、AlCl₃的物质的量，进而计算三者物质的量之比；
（2）结合（1）中NaCl、MgCl₂、AlCl₃的物质的量之比，计算各物质的量的物质的量，再根据m=nM计算出混合物的质量．

解答 解：（1）设Na、Mg、Al三种元素的质量分别23g、16g、9g，则n（NaCl）=n（Na）=$\frac{23g}{23g/mol}$=1mol，
n（MgCl₂）=n（Mg）=$\frac{16g}{24g/mol}$=$\frac{2}{3}$mol，
n（AlCl₃）=n（Al）=$\frac{9g}{27g/mol}$=$\frac{1}{3}$mol，
故NaCl、MgCl₂、AlCl₃的物质的量的比为：1mol：$\frac{2}{3}$mol：$\frac{1}{3}$mol=3：2：1，
答：NaCl、MgCl₂、AlCl₃的物质的量的之比为3：2：1；
（2）设NaCl、MgCl₂、AlCl₃的物质的量分别为3x、2x、x，则3x+2x×2+x×3=1，解得x=0.1，
则混合物的质量为：58.5g/mol×0.1×3mol+95g/mol×0.1×2mol+133.5g/mol×0.1mol=49.9g，
答：氯原子为1mol时，混合物的质量为49.9g．

点评 本题考查混合物有关计算、物质的量计算，题目难度中等，注意掌握以物质的量为中心的有关计算，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．