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    19．设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023
    B．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA
    C．常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中，碳氢键的数目为6NA
    D．6.4g SO2与3.2g氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA

    分析 A．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，导致混合气体的分子数减少；
    B．羟基中含有9个电子，氢氧根离子含有10个电子；
    C．烯烃中极性键为碳氢键，乙烯和丁烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有碳氢键数目；
    D．二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物．

    解答 解：A．标准状况下，11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，由于O2和NO反应生成二氧化氮，导致气体分子数减少，混合物含有的分子数小于0.5×6.02×1023，故A错误；
    B．1mol的羟基中含有9mol电子，1 mol的氢氧根离子含有10mol电子，所含电子数不同，故B错误；
    C．42g乙烯和丁烯的混合物中含有3mol最简式CH2，含有6mol氢原子，烯烃中极性键为碳氢键，6mol氢原子形成了6mol碳氢极性键，所以混合气体中含有极性键数为6NA，故C正确；
    D．6.4g二氧化硫的物质的量为0.1mol，0.1mol二氧化硫与氧气反应，由于该反应为可逆反应，则反应生成的三氧化硫小于0.1mol，转移的电子小于0.2mol，转移电子数小于0.2NA，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确可逆反应特点，选项B为易错点，注意羟基与氢氧根离子的区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案是（　　）
    A．取a克混合物充分加热至质量不变，减重b克
    B．取a克混合物与足量稀硝酸充分反应，加热、蒸干、灼烧至熔化，冷却得b克固体
    C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰完全吸收，增重b克
    D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
    （1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是C．
    a．随时将CH3OH与反应混合物分离      b．降低反应温度
    c．增大体系压强                     d．使用高效催化剂
    （2）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1
    则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ•mol-1．
    （3）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：
    ①在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是Z＞Y＞X．
    ②利用a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）的平衡常数：K=0.25．
    （4）恒温下，分别将1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器Ⅱ中（两容器起始容积相同），充分反应．
    ①达到平衡所需时间是I＞Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．达到平衡后，两容器中CH3OH的体积分数关系是I＜Ⅱ．
    ②平衡时，测得容器I中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为45%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有一白色固体粉末可能是碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠中的一种或二种，某兴趣小组拟对该样品进行探究．
    （1）取少量样品溶解于水．溶解所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒；
    （2）如果要检验该样品是否含有硫酸钠，检验的方法如下：取少量（1）的溶液加足量的盐酸，充分反应后（或无明显现象）再加少量的BaCl2溶液，若有沉淀出现说明样品中有Na2SO4，若无沉淀，则说明说明样品中没有Na2SO4；（写出试剂、现象、结论）
    （3）取适量固体样品加入过量盐酸中，有气体放出．若要检验放出气体的组成，从以下限定试剂中选择合适的试剂设计一个组合实验分析该混合气体的组成，简要写出实验方案、现象和结论．
    限定试剂：品红溶液、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液、氢氧化钠浓溶液、饱和NaHCO3溶液．
    将混合气体依次通过盛有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶．（可不填满空）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列实验可行的是（　　）
    A．加入适量铜粉除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3杂质
    B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
    C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入量筒中的水中
    D．用乙醇从碘水中萃取碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．向含有1mol HNO3和2mol H2SO4的混合稀溶液中加入1.5mol Cu，加热，充分反应后产生的气体的体积在标准状况下约为22.4L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列说法中正确的是（　　）
    A．分子组成相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物
    B．相对分子质量相同的有机物是同分异构体
    C．分子式相同、结构相同的有机物物理性质和化学性质一定相同
    D．碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现．硫的化合物大多具有氧化性或还原性．许多金属硫化物难溶于水．
    完成下列填空：
    （1）室温下，已知：H2S：K1=1.3×10-7     K2=7.1×10-15
                     H2CO3：K1=4.3×10-7          K2=5.6×10-11
    （2）向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀．用电离平衡原理解释上述现象．电离方程式为：H2S?HS-+H+，HS-?H++S2-，饱和H2S溶液中电离产生的S2-很少，因此没有沉淀，加入氨水后，促进H2S的电离，S2-浓度增大，有沉淀生成
    （3）将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物有硫、氯化亚铁、硫化氢．过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀．
    （4）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应．在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列分散系属于胶体的是（　　）
    A．FeCl3溶液B．CuSO4溶液C．碘酒D．有色玻璃

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