【题目】2007年10月24日我国在西昌卫星发射中心用长征三号甲运载火箭将“嫦娥一号”卫星成功送入太空。“嫦娥一号”是我国自主研制的第一颗月球探测卫星，它的发射成功，标志着我国实施绕月探测工程迈出重要一步。
(1)火箭升空时，由于大气层的剧烈摩擦，产生高温，为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是( )
A．在高温下不熔化 B．在高温下可分解气化
C．在常温下就分解为气体 D．该涂料不可能发生分解
(2)肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：
N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1，
N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ·mol－1，
则肼跟N2O4反应的热化学方程式为_______________。
(3)已知H2O(l)=H2O(g)，△H=＋44kJ/mol-1。则16g液态肼与足量的N2O4反应生成氮气和液态水时放出的热量是_______________kJ。
【答案】（1）B
(2)2N2H4(l)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝—1076.7kJ·mol－1
(3)313.175
【解析】
试题分析：（1）火箭升空时，由于大气层的剧烈摩擦，产生高温，为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该材料的性质最可能的是在高温下可分解气化，因为物质在高温下分解气化能够吸收热量，从而使火箭温度降低，防止了火箭温度过高。
(2)已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ·mol－1，
②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ·mol－1，
②×2—①得2N2H4(l)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝—1076.7kJ·mol－1
（3）根据③2N2H4(l)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝—1076.7kJ·mol－1
④H2O(l)=H2O(g)，△H=＋44kJ/mol-1。
③—④×4得2N2H4(l)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝—1252.7kJ·mol－1
根据热化学方程式可知2mol液态肼，即64g液态肼与足量的N2O4反应生成氮气和液态水时放出的热量是1252.7kJ。则16g液态肼与足量的N2O4反应生成氮气和液态水时放出的热量是313.175kJ。
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【题目】短周期主族元索A、B、C、D的原子序数依次增大。已知A、C的原子序数之差为8 , A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15， B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半。下列叙述正确的是
A. A与C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性
B. B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性
C. 氢化物的稳定性：C>D
D. 简单离子的半径：B>C > >D>A
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【题目】化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是（）
A. “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
B. 用NH4Cl浓溶液除铁锈，因为NH4 Cl水解显酸性
C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
D. 在食品袋中放入CaCl2·6H2O，可防止食物受潮
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【题目】向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A. 通入过量的氨气：NH4+、SO42－、Na+、AlO2－
B. 加入过量NaHCO3溶液：SO42－、Na+、Al3+、HCO3－、Fe2+
C. 加入过量氯水： Cl－、SO42－、Fe3+、Al3+
D. 加入过量NaNO3溶液：NO3－、SO42－、Fe2+、Al3+、Na+
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【题目】在托盘天平两端各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里加入等质量、等质量分数的稀盐酸，然后再左右两烧杯中分别放入质量相等的镁和铝，带充分反应后，镁有剩余，则还可以观察到的现象是
①天平保持平衡 ②铝也有剩余 ③天平指针偏向放镁的一方 ④天平指针偏向放铝的一方
A．只有① B．①和② C．②和④ D．只有③
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【题目】化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是( )
①检验CO的纯度，简单方法是用排空气法先收集一试管气体，点燃，听爆鸣声；②实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室；③给试管中的液体加热，不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人；④不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗，然后涂稀小苏打溶液。
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
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【题目】【2015海南化学】0.1mol下列气体分别与1L0.lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是 （ ）
A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2
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【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn＋2MnO2＋H2O===Zn(OH)2＋MnOOH
下列说法中，错误的是( )
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g
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