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    25℃时，Fe(OH)3的Ksp＝4×10-38，若使某溶液中Fe3＋完全沉淀所需pH最接近

    A．3　　　      B．7　           C．9　　　    　   D．11

     

    【答案】

    A

    【解析】

    试题分析：当Fe3+小于等于10-5mol/L时认为沉淀完全，则C（OH- ）===1.59×10-11mol/L，C（H+）=mol/L=6.29×10-4mol/L，pH=-lg6.29×10−4=4.2，故A正确。

    考点：难溶电解质溶解平衡及沉淀转化的计算

     

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省阜宁、大丰、栟茶高级中学高三第二次调研联考化学试卷 题型：问答题

    （12分）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。操作步骤如下：
    ①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌30min，过滤。
    ②向滤液中滴入适量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，过滤。
    ③保持滤液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH调节pH，除去铁和铬。
    ④在③的滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀。
    ⑤________________________________________________________________________。
    ⑥_______________________________________________________________________。
    ⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体。
    ⑧用少量乙醇洗涤并凉干。
    （1）步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：_______________________________________________。
    （2）步骤③中，加6%的H2O2时，温度不能过高，其原因是：______________________
    _____________________________。
    （3）除铁方法有两种，一是用H2O2作氧化剂，控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；
    另一种方法常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。下图是温度-pH值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp= 2.64×10?39）。

    下列说法正确的是______________（选填序号）。
    a．FeOOH中铁为+2价
    b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10?29
    c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O
    d．工业生产中温度常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH约为1.2～1.8
    （4）确定步骤④中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是：_____________
    _________________________________________________________。
    （5）补充上述步骤⑤和⑥【可提供的试剂有6mol/L的H2SO4溶液，蒸馏水、pH试纸】。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省威海市高三5月模拟考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    酸、碱、盐是化学工作者研究的重要领域，请回答下列各小题：（1）某二元酸H2X的电离方程式是：H2X=H++HX—，HX—X2—+H+。回答下列问题：

    ①KHX溶液显                （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

    ②若0.1 mol·L—1KHX溶液的pH=2，则0.1 mol·L—1H2X溶液中氢离子的物质的量

    浓度   （填“＜”、“＞”或“=”）0.11 mol·L—1，理由是                         。                               

    ③0.01 mol·L—1的HCl与0.02 mol·L—1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是                                                

    （2）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L—1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成                （填化学式）沉淀。已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10—39 mol4·L—4，KsP[Al(OH)3]=1.3×10—33 mol4·L—4。

    （3）在25℃下，有pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠溶液的物质的量浓度是               ，醋酸溶液的物质的量浓度             （填“＞”、“＜”、“＝”）氢氧化钠溶液物质的量浓度。将上述两溶液等体积混合，反应后溶液显             （填“酸”、“碱”、“中”）性。

    （4）某强酸性反应体系中，发生反应：

        X+    PbO2+   H2SO4 =   Pb（MnO4）2+   PbSO4+   H2O ，

    已知X是一种硫酸盐，且0.2 mol X在该反应中失去1 mol 电子，则X的化学式是   

                      。请将上述化学方程式配平，把系数填在各物质前的横线上。.

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省高三第二次调研联考化学试卷 题型：简答题

    （12分）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。操作步骤如下：

    ①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌30min，过滤。

    ②向滤液中滴入适量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，过滤。

    ③保持滤液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH调节pH，除去铁和铬。

    ④在③的滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀。

    ⑤________________________________________________________________________。

    ⑥_______________________________________________________________________。

    ⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体。

    ⑧用少量乙醇洗涤并凉干。

    （1）步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：_______________________________________________。

    （2）步骤③中，加6%的H2O2时，温度不能过高，其原因是：______________________

    _____________________________。

    （3）除铁方法有两种，一是用H2O2作氧化剂，控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；

    另一种方法常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。下图是温度-pH值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp= 2.64×10−39）。

    下列说法正确的是______________（选填序号）。

    a．FeOOH中铁为+2价

    b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10−29

    c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O

    d．工业生产中温度常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH约为1.2～1.8

    （4）确定步骤④中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是：_____________

    _________________________________________________________。

    （5）补充上述步骤⑤和⑥【可提供的试剂有6mol/L的H2SO4溶液，蒸馏水、pH试纸】。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省高三下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （12分）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。操作步骤如下：

    ①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌30min，过滤。

    ②向滤液中滴入适量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，过滤。

    ③保持滤液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH调节pH，除去铁和铬。

    ④在③的滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀。

    ⑤  ▲  。

    ⑥  ▲  。

    ⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体。

    ⑧用少量乙醇洗涤并凉干。

    （1）步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：  ▲  。

    （2）步骤③中，加6%的H2O2时，温度不能过高，其原因是：  ▲  。

    （3）除铁方法有两种，一是用H2O2作氧化剂，控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。下图是温度-pH值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp= 2.64×10−39）。下列说法正确的是  ▲  （选填序号）。

    a．FeOOH中铁为+2价

    b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10−29

    c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O

    d．工业生产中温度常保持在85～95℃生成黄铁矾钢，此时水体的pH约为1.2～1.8

    （4）确定步骤④中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是：  ▲  。

    （5）补充上述步骤⑤和⑥（可提供的试剂有6mol/L的H2SO4溶液，蒸馏水、pH试纸）。

     

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