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    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

    　

    A．

    1.0mol•L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣

    　

    B．

    甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣

    　

    C．

    c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣

    　

    D．

    加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣


    考点：

    离子共存问题．.

    专题：

    离子反应专题．

    分析：

    A．酸性条件下NO3﹣具有强氧化性，具有还原性的离子不能大量共存；

    B．甲基橙呈红色的溶液呈酸性；

    C．c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液呈碱性；

    D．加入苯酚显紫色的溶液，含有Fe3+，与Fe3+反应的离子不能大量共存．

    解答：

    解：A．酸性条件下NO3﹣具有强氧化性，具有还原性的Fe2+不能大量共存，故A错误；

    B．甲基橙呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下AlO2﹣不能大量共存，且AlO2﹣与NH4+发生互促水解反应而不能大量共存，故B错误；

    C．c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液呈碱性，碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；

    D．加入苯酚显紫色的溶液，含有Fe3+，I﹣与Fe3+发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误．

    故选C．

    点评：

    本题考查离子共存问题，为高考高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力、审题能力的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，把握题给信息，难度不大．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    500 mL 2 mol/L FeCl3溶液和500 mL 2 mol/L明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定甲分散系中分散质的粒子大小在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子大小在10－9～10－7 m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是(　　)

    A．在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙两种分散系，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应

    B．向甲、乙两种分散系中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”

    C．蒸干、灼烧FeCl3和明矾溶液会得到对应的固体盐

    D．向甲、乙两种分散系中分别滴加过量氢碘酸溶液，现象分别是深褐色溶液、无色溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于物质分类的正确组合是（　　）

    组合分类

    碱

    酸

    盐

    碱性氧化物

    酸性氧化物

    A

    纯碱

    盐酸

    烧碱

    氧化铝

    二氧化碳

    B

    烧碱

    硫酸

    食盐

    氧化镁

    一氧化碳

    C

    苛性钠

    醋酸

    碳酸铵

    过氧化钠

    二氧化硫

    D

    苛性钾

    盐酸

    小苏打

    氧化钠

    三氧化硫

    　

    A．

    A

    B．

    B

    C．

    C

    D．

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下列热化学方程式

    （1）C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H1=﹣393.5kJ/mol

    （2）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol

    （3）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣870.3kJ/mol

    可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为（　　）

    　

    A．

    △H=﹣488.3 kJ/mol

    B．

    △H=+244.1 kJ/mol

    　

    C．

    △H=﹣996.6 kJ/mol

    D．

    △H=+996.6 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）⇌cC（g）表示]化学平衡的影响，得到如图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数）：

    分析图象，回答下列问题：

    （1）在图象反应Ⅰ中，若p1＞p2，则此正反应为　　（填“吸热”或“放热”）反应，也是一个气体分子数　　（填“减少”或“增大”）的反应，由此判断，此反应自发进行，必须满足的条件是　　．

    （2）在图象反应Ⅱ中，T1　＜　T2（填“＞”、“＜”或“=”），该正反应为　　（填“吸热”或“放热”）反应．

    （3）在图象反应Ⅲ中，若T2＞T1，则此正反应为　　（填“吸热”或“放热”）反应．

    （4）在图象反应Ⅳ中，若T1＞T2，则该反应能否自发进行？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示实验装置、试剂选用或操作正确的是（　　）

    　

    A．

    除去NO中的NO2

    B．

    铁制品表面镀锌

    C．

    稀释浓硫酸

    D．

    制取少量氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸．根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：

    （1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A、F的一个分子中都只含有10个电子，则：

    ①A分子的空间构型为　三角锥形　，F分子的电子式为　　．

    ②反应 I 的化学方程式为　4NH3+5O24NO+6H2O　．

    ③化合物NaX3是合成“达菲”的中间活性物质，也是汽车安全气囊中的主要物质．NaX3受撞击后生成Na3X和另一种气体单质，请写出该反应的化学方程式　3NaN3=Na3N+4N2↑　．

    ④X的氧化物是形成光化学烟雾原因之一，工业上可采用它与其氢化物反应生成无毒害物质而除去，请用方程式表示该反应　6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O　．

    （2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为120g•mol﹣1，则：

    ①将反应IV所得的溶液加热蒸干得到的晶体属于　离子　晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）

    ②反应 I 的化学方程式为　4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2　．

    ③含Y元素的化合物Na2Y和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应，产物无沉淀，请写出该反应的离子反应方程式　S2﹣+4ClO﹣=SO42﹣+4Cl﹣　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+Q；Q＞0，下列研究目的和示意图相符的是 （　　）

    A

    B

    C

    D

    研究目的

    压强对反应的影响（P2＞P1）

    温度对反应的影响

    平衡体系增加N2对反应的影响

    催化剂对反应的影响

    图示

    　

    A．

    A

    B．

    B

    C．

    C

    D．

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

    A．甲溶液含有Ba2＋        B．乙溶液含有SO

    C．丙溶液含有Cl－         D．丁溶液哈有Mg2＋

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