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12.某兴趣活动小组利用物质间的互变,设计成一个平面“魔方”,如图所示.
已知:①A、B、C、D、G含有同种元素X.

物质纯A
(单质)
B(溶液)C(固体)D(固体)G(溶液)
颜色银白色棕黄色红褐色红棕色浅绿色
③E是通常情况下密度最小的气体;B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;在水溶液中B也能将一种氧化物氧化为F,F是含有三种元素的共价化合物,F与A反应生成E和G.
试回答下列问题:
(1)元素X在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族,D的化学式为Fe2O3
(2)G生成C的过程中出现的现象为先产生白色沉淀,逐渐变为灰绿色,最后变为红褐色.
(3)写出下列反应的化学方程式:
E→A4H2+Fe3O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4H2O;A→B2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3
(4)B→F的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+;G与Cl2反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

分析 E是通常情况下密度最小的气体,E是H2,B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,说明B中有氯元素,B溶液显棕黄色,又知B具有氧化性,B能反应生成C,C固体是红褐色,为Fe(OH)3,则B是FeCl3,根据图示,D为Fe2O3,则A、B、C、D、G含有同种元素X为铁元素,所以A为Fe,在水溶液中B也能将一种氧化物氧化为F,F是含有三种元素的共价化合物,F与A反应生成E和G,则F为H2SO4,硫酸与铁反应生成E、G,G溶液为浅绿色,所以G为FeSO4,以此来回答在周期表中的位置、化学式、反应现象等问题.

解答 解:E是通常情况下密度最小的气体,E是H2,B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,说明B中有氯元素,B溶液显棕黄色,又知B具有氧化性,B能反应生成C,C固体是红褐色,为Fe(OH)3,则B是FeCl3,根据图示,D为Fe2O3,则A、B、C、D、G含有同种元素X为铁元素,所以A为Fe,在水溶液中B也能将一种氧化物氧化为F,F是含有三种元素的共价化合物,F与A反应生成E和G,则F为H2SO4,硫酸与铁反应生成E、G,G溶液为浅绿色,所以G为FeSO4
(1)Fe在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族,D为Fe2O3
故答案为:第四周期第Ⅷ族;Fe2O3
(2)G为硫酸亚铁,加入碱生成白色的氢氧化亚铁,氢氧化亚铁不稳定,易与氧气反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀,
故答案为:先产生白色沉淀,逐渐变为灰绿色,最后变为红褐色;
(3)氢气具有还原性,在加热条件下与四氧化三铁反应生成单质铁,反应方程式为4H2+Fe3O4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4H2O;铁与强氧化剂氯气反应生成最高价态的氯化铁,反应方程式为2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3
故答案为:4H2+Fe3O4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4H2O;2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3
(4)Fe3+具有氧化性,SO2具有还原性,二者发生氧化还原反应生成Fe2++和SO42-离子,反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+,G为FeSO4,G与Cl2反应,氯气将Fe2+氧化成Fe3+,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
故答案为:2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+;2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

点评 本题考查属于物质的推断题目,考查电子式的书写,周期表中的位置、物质的性质,本题的突破口在于一些物质的特殊性质,在学习中要注意积累.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列实验现象与氧化还原反应有关的是(  )
A.NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝
B.NO气体遇空气由无色变为红棕色
C.向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸,有透明的凝胶形成
D.向Fe2(SO43溶液中滴加NaOH溶液,生成红褐色沉淀

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3.己烷的同分异构体除正己烷、2-甲基戊烷、2,2-二甲基丁烷、2,3-二甲基丁烷外,还有下列中的(  )
A.2-乙基丁烷B.2-甲基丁烷C.3-甲基戊烷D.2,2-甲基戊烷

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20.由乙醇制取时最简便的流程需经下列哪些反应(  )
①取代     ②加成    ③氧化     ④还原    ⑤消去   ⑥酯化.
A.①②③④⑥B.⑤②①③⑥C.⑥③①②⑤D.①②⑤③⑥

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7.(1)某元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4,元素符号为S;则该元素的氢化物化学式为H2S;中心原子的杂化方式为sp3.该分子为极性(极性或非极性)分子,其最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2SO4
(2)A、B、C、D、E、F为六种短周期元素,它们核电荷数依次递增.已知:B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍,电子总数是E原子总数的$\frac{1}{2}$,F是同周期元素中原子半径最小的元素;D2-与E2+的电子层结构相同.B与D可以形成三原子化合物甲.A是非金属元素,且A、C、F可形成离子化合物乙.请回答:①C单质的电子式,F元素原子的电子排布式1s22s22p63s23p5,E元素的原子结构示意图是
②化合物乙中含有的化学键是离子键、共价键、配位键
③化合物甲为固体时属于分子晶体,E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C.

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17.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图Ⅰ~Ⅳ所示.
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到实验目的是(填装置序号)Ⅱ;
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质,其都能发生的反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑;与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的优点是操作简便;
(3)有同学认为,除上述试验方法外,向两种固体配成的溶液中加入澄清石灰水也可以区分它们,这种说法是错误(填“正确”或“错误”)的.
(4)另有两瓶溶液,已知分别是K2CO3和NaHCO3,请你写出两种不同的鉴别方法.
①焰色反应;②滴加氯化钡溶液.

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4.如图所示的框图中,A~I都是由短周期元素组成的常见物质.其中A是气体,它的水溶液呈碱性;氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒;单质E可作半导体材料.
(1)化合物A的化学式是NH3,氧化物G的电子式是
(2)组成单质E的元素在元素周期表中的位置是第三周期IVA族,H+I反应的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑.
(3)标准状况下,将2.24L氧化物F和1.68L单质B同时通入1L氧化物G中(反应前后溶液体积的变化忽略不计),发生反应的化学方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3,所得溶液的pH=1.此时再向溶液中通入2.24L化合物A,完全反应后所得溶液的pH<7 (填“>7”、“<7”或“=7”),用离子方程式表示其原因:NH4++H2O?NH3•H2O+H+

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1.据报道,某煤矿井下采煤面瓦斯发生爆炸,当场造成56人死亡,92人生死不明.经过48小时的全力搜救,又发现4名遇难矿工遗体,死亡人数增加至60人.其中,55人系窒息死亡,还有88名矿工下落不明.根据以上信息回答下列问题:
(1)写出瓦斯爆炸的化学方程式CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O.
(2)可燃性气体的爆炸都有一个爆炸极限,所谓爆炸极限是指可燃气体(或蒸汽或粉尘等)与空气混合后,遇火产生爆炸的最高或最低浓度(通常以体积百分数表示).下表是甲烷在空气和纯氧气中的爆炸极限.
空气中纯氧气中
甲烷的爆炸极限5.0~15%5.0~60%
下面是瓦斯和空气组成的混和气体中瓦斯的体积含量,从是否能够爆炸方面考虑,请判断哪些是不安全的B.
A.3%     B.10%     C.30%     D.60%
(3)由矿井中的瓦斯爆炸,根据你的化学实验经验,你可以得出什么启示?(提示:对可燃性气体的加热、点燃操作应该注意的问题)可燃性气体的加热、点燃操作前必须进行验纯操作.

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2.下列反应中生成H2的速率最快的是(  )
金属酸溶液温度
AMg0.5mol•L-1H2SO430℃
BFe1mol•L-1HCl20℃
CZn2mol•L-1HCl20℃
DMg18.4mol•L-1H2SO430℃
A.AB.BC.CD.D

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