[题目]欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+).c(CO32-).c(HCO3-)都减少.( )A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钠固体C. 通入氯化氢气体 D. 加入饱和石灰水溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，（）

A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钠固体

C. 通入氯化氢气体 D. 加入饱和石灰水溶液

【答案】D

【解析】试题解析：CO2+H2O=H2CO3，H2CO3H++HCO3-，所以二氧化碳溶于水后，氢离子和碳酸氢根离子浓度都增大，故A错误；NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以加入氢氧化钠固体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度增大，氢离子浓度减小，故B错误；HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，所以通入氯化氢气体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度减小，碳酸氢钠溶液呈碱性，通入氯化氢后溶液碱性减弱，所以氢离子浓度增大，故C错误；Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，所以加入饱和石灰水溶液后，碳酸氢根离子转化为碳酸钙沉淀，所以碳酸氢根离子浓度、碳酸根离子浓度都减小，溶液由弱碱性变为强碱性，所以氢离子浓度也减小，故D正确．

练习册系列答案

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【题目】高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途，已知

①磷酸的结构简式为

②M的结构简式为：

工业上合成M的过程可表示如下：

已知：A完全燃烧只生成CO2和H2O，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的43倍，分子中H、O原子个数比为3:1。它与Na或Na2CO3都能反应产生无色气体。

（1）A中含有的官能团的名称是。

（2）下列说法正确的是（填字母序号）。

a．工业上，B主要通过石油分馏获得

b．C的同分异构体有2种（不包括C）

c．D易溶于水

d．E→M的反应是缩聚反应

（3）写出A+D+H3PO4→E反应的化学方程式（反应物均用结构简式表示）：，该反应类型是反应。

（4）F是A 的一种同分异构体，F的核磁共振氢谱显示分子中有两种不同的氢原子。F存在下列转化关系：

写出F、N的结构简式F：，N：。

写出反应①的化学方程式。

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【题目】如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、4 mol·L－1硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：

(1)实验开始时应先将活塞E________(填“打开”或“关闭”)。

(2)在该实验中生成的Fe(OH)2白色沉淀可保持较长时间，可能的原因为_______________________________。

(3)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出Fe(OH)2被氧化的化学方程式：_______________。

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【题目】下列烷烃分子中去掉一个氢原子后所得的烃基不止一种的是

A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.丁烷

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【题目】下列说法正确的是（）

A. 将pH均为a的NaOH溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH分别变为b和c，则a、b、c的大小关系为b>c>a

B. 常温下0.1 molL-1 KHA溶液的pH=3，则该溶液中C(A2- )<c(H2A)

C. 室温时 M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a，则当 c(M2＋)=b molL-1 时，溶液的pH为14 +1g

D. 0.1 molL-1 Na2CO3溶液：c(OH-)=c(H＋)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】贮满干燥的某种气体的试管倒置于盛水的水槽中，轻轻振荡，水可以充满试管。该气体不可能是（）。

（A）HCl （B）NO2 （C）SO2 （D）NH3

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【题目】亚硝酸钠广泛用于工业、建筑业及食品加工业。某课外活动小组的同学拟制备亚硝酸钠、侧定其产品的纯度并验证亚硝酸钠的某些性质。

(1)甲组同学采用下图装置制取亚硝酸钠。

①仪器M的名称是______。

②装置A中用较浓的硫酸而不用稀硫酸的原因是________。

③若装置B中生成等物质的量的NO与NO2，则装置B中发生反应的离子方程式为_________。

④已知NO与NaOH溶液不反应，而NO2可与NaOH溶液发生反应：2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O。若通入装置C中的NO与NO2物质的量之比为1:1，则装置C中发生的化学方程为_______。

(2)乙组同学拟测定甲组制得的产品中NaNO2的纯度。乙组同学采用高锰酸钾滴定法：称取mg试样于锥形瓶中，加入适量水溶解，然后用cmol/L的KMnO4溶液（适量稀H2SO4酸化）进行测定，并重复上述操作2次。

①高锰酸钾溶液应盛放在______（填“酸式”或“碱式”）测定管中。

②滴定至终点时溶液颜色变化是______。

③若滴定终点时平均消耗VmL标准溶液，则产品的纯度为____(用含c、m、V的代数式表示)。

(3)丙组同学拟设计实验证明：

①酸性条件下NaNO2具有氧化性，实验操作为________。

②HNO3的酸性比CH3COOH强，实验操作为_________。

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【题目】室温下,将0.1mol·L-1盐酸滴入20mL 0.1 mol·L-1氨水中,溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是( )

A. a点的pH>7,但Kw仍为1.0×1014

B. b点所示溶液中c(Cl)=c(NH4+)

C. C点溶液pH<7,其原因是NH4++H2ONH3·H2O+H+

D. d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是：c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)

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【题目】治理氮氧化物（NOx）的污染是化学研究的重要课题之一。NO能被灼烧的铁粉还原为N2，同时生成同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。

已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能与NO2反应，不与NO反应。

（1）上述装置接口的连接顺序为a→__________（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）装置D的作用是___________________。

（3）装置E中反应的化学方程式为___________________。

（4）打开分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有_____________________。

（5）实验室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物(NOx)：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。设计实验验证产物NaNO2既有氧化性又有还原性。

限选试剂：稀硫酸、KI-淀粉溶液、双氧水、酸性高锰酸钾溶液

实验步骤	实验操作	现象	实验结论
1	__________	__________	NaNO2具有氧化性
2	__________	__________	NaNO2具有还原性

（6）最终得到的亚硝酸钠（NaNO2)外观与食盐非常相似，毒性较强。

已知①Ksp(AgNO2) =2.0×10-8，Ksp(AgCl) =1.8×10-10；

② Ka(HNO2) =5.1×10-4。

若鉴别NaNO2和NaCl两种固体，实验方法是__________________________（试剂自选）。

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