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    8．某溶液中可能含有的阴离子有SO42-、CO32-、Cl-等．为了检验其中是否含有Cl-，需要下列化学试剂为（　　）①HCl②HNO3③H2SO4④AgNO3⑤Ba（NO3）2⑥CaCl2．
    A．②④B．②④⑥C．①④⑤D．②④⑤

    分析 检验Cl-，可加入硝酸银，但含有SO42-、CO32-，都可生成沉淀，则检验Cl-，应先排出SO42-、CO32-的干扰，以此解答该题．

    解答 解：检验Cl-，可加入硝酸银，但含有SO42-、CO32-，都可生成沉淀，可先加入Ba（NO3）2除杂，然后加入硝酸酸化，再加入硝酸银检验是否含有Cl-，只有D正确．
    故选D．

    点评 本题考查SO42-离子的检验．为高频考点，侧重学生的分析能力和实验能力的考查，注意排除其它杂质离子的干扰，如Ag+、CO32-等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常数与温度的关系如下表．830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol A和0.8mol B，反应至4s时c（C）=0.02mol/L．下列说法正确的是（　　）
    温度/℃70080083010001200
    平衡常数1.71.11.00.60.4
    A．1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数K=0.4
    B．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
    C．4s内，用A表示的该反应的平均反应速率v（A）=0.01mol/（L•s）
    D．830℃下反应达平衡时，B的转化率为20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质中，含原子数最多的是（　　）
    A．0.1mol氯化氢B．0.4g甲烷
    C．3.4gH2SD．6.02×1022个氢分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0已知该反应在 2 404℃时，平衡常数K=64×10-4．请回答：
    （1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为0.05mol/（L•min）．
    （2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志AD（填字母序号）．
    A．消耗1mol N2同时生成1mol O2B．混合气体密度不变
    C．混合气体平均相对分子质量不变               D.2v（N2）正=v（NO）逆
    （3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是AC．
    A
    B
    C
    （4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中NO的体积分数不变（填“变大”“变小”或“不变”）．
    （5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol•L-1、4.0×10-2 mol•L-1和3.0×10-3 mol•L-1，此时反应向正反应方向进行（填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．密闭容器中进行的反应SO2（g）+O3（g）?SO3（g）+O2（g）温度保持不变，下列说法中正确的是（　　）
    A．增加SO2的浓度，正反应速率先增大，后逐渐减小最后保持不变
    B．增加O2的浓度，正反应速率逐渐增大
    C．增加SO2的浓度，平衡常数增大
    D．若平衡时SO2的浓度比原来大，则平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．成语“恶狗酒酸”中隐藏着一个寓言故事：人有市酒而甚美者，然至酒酸而不售，问里人其故．里人曰：公之狗甚狂，人有持器往者，狗辄迎面啮之，是以酒酸不售也． 下列关于“酒”的说法错误的是（　　）
    A．“恶狗酒酸”的成语中涉及了氧化反应
    B．糖类、油脂都可以用来酿酒
    C．葡萄糖转变成酒精的过程放出热量
    D．工业酒精中因含有剧毒物质甲醇而不能用来勾兑饮用酒水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32ˉ、SO32ˉ、SO42ˉ、C1ˉ中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法不正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如图1所示．
    实验一：电解饱和食盐水．
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    （2）电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
    实验二：电解不饱和食盐水及产物分析．
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    ⅰ．有部分Cl2溶于NaCl溶液中；ⅱ．有O2生成．
    （3）设计实验证明有部分Cl2溶于NaCl溶液中．实验方案为：取少量石墨电极附近溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝
    （4）证明有O2生成并测定O2的体积．按如图2所示装置进行实验，通过注射器缓缓地将在Y处收集到V2mL气体全部推入装置A（盛有足量试剂NaOH溶液）中，最终，量气管中收集到V3mL气体（设V1、V2、V3均在相同条件下测得）．
    ①装置A的作用是除去Cl2．
    ②本实验中，观察到量气管右侧液面上升的现象，说明石墨电极上有O2生成．
    ③实验中是否需要预先除尽装置中的空气？否（填“是”或“否”）．
    （5）实验二中，在石墨电极上产生的Cl2的总体积为v1-2v3mL（用代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
    （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
    （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.03mol
    （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测不正确的是（　　）
    A．K+一定存在B．100mL溶液中含0.01molCO32-
    C．Cl-可能存在D．Ba2+和Cl-一定不存在

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