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    6．能源是当今社会发展的三大支柱之一，有专家指出：如果对燃料产物如CO2、H2O、N2等能够实现利用太阳能让它们重新组合（如图），可以节约燃料，缓解能源危机．在此构想的物质循环中太阳能最终转化（　　）
    A．化学能B．热能C．生物能D．电能

    分析 根据图可知，太阳能首先转化为化学能，其次化学能转化为热能．

    解答 解：由图可知，太阳能首先转化为化学能，其次化学能转化为热能．故选：B．

    点评 看懂能量关系转化图是解决本题的关键，本题难度较小．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．“8.12”天津港爆炸事故说明正确处理化学品安全事故至关重要．下列实验事故处理的方法中，不正确的是（　　）
    A．不慎把浓硫酸粘在手上，立即用大量的水冲洗，涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
    B．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用沙土扑灭
    C．不慎将浓碱沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液
    D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A、B、C、D、E、F为常见的原子序数依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同，A和E同主族，且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8．请回答：
    （1）试写出B2单质的电子式为．试写出由上述元素组成的分子中含有4个原子核且为18电子结构的物质的化学式H2O2
    （2）含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量E的最高价氧化物对应水化物的溶液，其离子方程式是Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （3）已知B2A4与BA3具有相似的性质，B2A4通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色单质，且产物对大气无污染，其化学反应方程式是N2H4+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2+2H2O．
    （4）在2L的密闭容器中，通入2mol B2气体和3mol A2气体，一定温度下反应生成BA3气体，当反应达到平衡时，A2的浓度为0.15mol•L-1，同时放出约83.2kJ的热量，该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1．
    （5）已知某化合物EB3与水可以反应生成两种气体单质和一种碱，试写出其化学方程式2NaN3+2H2O═3N2↑+H2↑+2NaOH；若0.1mol该化合物完全反应，转移电子的物质的量为0.1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知A、B、C、D四种元素分别为短周期元素，分别位于三个不同短周期的主族元素，且原子序数依次增大．D原子的质子数是B原子质子数的2倍，A原子与D原子的最外层电子数之和是B原子与C原子质子数之和的$\frac{1}{3}$．A与B可形成BA3型化合物，该化合物C的单质在一定条件下反应，能生成化合物BC，请按要求填写下列空白：
    （1）D元素的名称硅，C元素在元素周期表中的位置第二周期VIA族．
    （2）写出BA3的电子式，BA3跟C的单质在一定条件下反应，能生成化合物BC的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）D单质在工业上最重要的用途是半导体材料，写出工业上制取D单质的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （4）在实验室中B的最高价氧化物的水化物的浓溶液应如何保存棕色瓶剂瓶，置于冷暗处，用化学方程式说明理由4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．可逆反应2A（g）?B（g）（△H＜0）从反应开始至建立平衡后改变某一外界条件（外界条件指的是温度、压强、浓度和催化剂）使平衡发生了移动至新的平衡，该过程中各物质的浓度（用c表示）随时间变化情况如下图所示，试分析各图，指出导致平衡移动的因素和平衡移动的方向：

    平衡移动的因素：①升高温度   ②降低温度   ③增大压强   ④减小压强⑤减小生成物B的浓度   ⑥增加反应物的浓度
    平衡移动的方向：①正反应方向移动   ②逆反应方向移动   ③不移动
    序号平衡移动的因素（填序号）平衡移动的方向（填序号）
    A
    B
    C
    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示，3分钟时达到平衡；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．

    （1）容器中发生的反应可表示为3X（g）+Y（g）?2Z（g）
    （2）该反应的△H＞0（填”＞“，”＜“或”=“）；判断的理由是升高温度，Y的含量降低，说明升高温度，平衡正向移动，正反应是吸热反应．
    （3）反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v（X）=0.1mol/（L•min）．
    （4）保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡K将变大（填“变大”、”减小“或“不变”）
    （5）①若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是催化剂．
    ②一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体Y的转化率，可以采取的措施是a（填字母代号）．
    a．高温高压    b．加入催化剂    c．减少X的浓度    d．增加气体Y的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．己知某有机物的结构简式如图，它是具有环状结构的不饱和烃．
    （1）写出该有机物与足量的溴水反应的方程式；
    （2）现将该有机物与含有同物质的量溴的水溶液混合，发生加成反应．写出生成二溴代物的各种同分异构体的结构简式（请写出所有可能的结构）：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=0的溶液：Fe2+、Br-、Na+、NO3-
    B．由水电离产生的c（H+）=1.0×10-12mol•L-1的溶液中：K+、AlO2-、NO3-、Na+
    C．中性溶液中：Fe3+、K+、Al3+、SO42-
    D．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：A1O2-、Na+、NO3-、C1-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列除杂方法正确的是（　　）
    A．除去Fe2O3、Al2O3混合物中的Fe2O3加NaOH溶液
    B．除去Na2O2中的Na2O，加热
    C．除去Na2CO3固体中的NaHCO3，加NaOH固体
    D．除去Fe、C合金中的C，在O2中灼烧

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