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    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．Na2O与Na2O2都是碱性氧化物
    B．生石灰能与水反应，可用来干燥氨气
    C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
    D．氯化铝是一种离子型电解质，可用于电解法制铝

    分析 A．碱性氧化物和水反应只生成碱，和酸反应生成盐和水；
    B．生石灰为碱性氧化物；
    C．如提取食盐，则为物理变化；
    D．氯化铝为共价化合物．

    解答 解：A．碱性氧化物和水反应只生成碱，和酸反应生成盐和水，过氧化钠为过氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；
    B．生石灰为碱性氧化物，可用于干燥氨气，故B正确；
    C．如提取食盐，可用蒸发的方法，则为物理变化，故C错误；
    D．氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，故D错误．
    故选B．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0．某研究小组研究其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图，选项中判断正确的是（　　）
    A．
    研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高
    B．
    研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
    C．
    研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高
    D．
    研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．①如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置．A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是5.2 mL．
    ②图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置．如果液面处的  读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）D．
    A．是a mL               B．一定大于a mL
    C．是（50-a） mL          D．一定大于（50-a） mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．向KOH溶液中通入8.96L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.6molKCl、0.1molKClO和X．则X是（　　）
    A．0.1molKClO4B．0.1molKClO3C．0.1molKClO2D．0.2molKClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上用某矿渣（主要成分是Cu2O，少量杂质是Al2O3、Fe2O3和SiO2）提取铜的操作流程如下：

    已知：①Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O  ②某些金属氢氧化物开始测沉淀和完全沉淀时的pH
    沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀pH5.44.02.25.8
    沉淀完成pH6.75.23.28.8
    （1）反应I中，与铁元素有关反应的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
    （2）y的数值范围是5.2≤pH＜5.4．
    （3）以上步骤中的NaOH可以用AC代替（填字母）
    A．CuO           B．NH4Cl       C．Cu（OH）2
    （4）电解过程中，阳极产物可能为Cl2、O2．
    （5）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，且该物质与还原产物的物质的量之比为4：1，该反应的离子方程式为2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O?2Ni（OH）2+Cd（OH）2以下说法中正确的是（　　）
    A．以上反应是可逆反应
    B．放电时，镉为正极
    C．充电时电池上标有“+”号的电极连接电源正极
    D．以镍镉电池为电源，电解Na2CO3溶液，当收集到气体的总体积为33.6L电池中转移了2mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知448℃时反应HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）的平衡常数是$\frac{1}{7}$，则H2（g）+I2（g）?2HI（g）在该温度下的平衡常数是（　　）
    A．$\frac{1}{14}$B．14C．$\frac{1}{49}$D．49

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．
    （1）Si位于元索周期表第三周期第IVA族．
    （2）N原子的原子结构示意图为；Cu的低价氧化物的颜色为砖红色．
    （3）用“＞”或“＜”填空：
    原子半径电负性熔点沸点
    Al＞SiN＜O金刚石＞晶体硅CH4＜SiH4
    （4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．

    0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是铝在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步发生反应，Al作正极，当硝酸浓度降为一定浓度时变为稀硝酸，Al开始做负极，电子流动方向发生改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在纤维解离阶段需要用到大量纯碱，我国化学家侯德榜改进国外的氨碱法纯碱生产工艺，创造了侯氏制碱法，又叫联碱法，图为两种方法的对比：

    （1）沉淀池中主要反应的化学方程式NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl．
    （2）X是CO2，Y是NH3（填化学式）．
    （3）相比氨碱法，侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是AD．
    A．NaCl不再弃去，而是参与循环
    B．不需要氨气即可制得碳酸钠
    C．生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用
    D．副产品是一种氮肥
    E．反应不需要加热，可节约能源
    （4）氨碱法排出液W中的溶质除有氢氧化钙外，还有CaCl2，侯氏制碱法中Z除了溶解氨气、食盐外，其他溶质还有Na2CO3；从沉淀池中得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3，但不会影响产品Na2CO3的纯度，原因是NH4HCO3受热分解无残留．
    （5）根据侯氏制碱法从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确的是bd．
    a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠的小
    b．通入氨气的目的是使氯化铵更多地析出
    c．加入食盐细粉的目的是提高Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出
    d．氯化铵的溶解度受温度影响比氯化钠大
    （6）你认为工业上可否用氢氧化钠与二氧化碳反应来制备碳酸钠，简要说明理由不可以，用氢氧化钠制备碳酸钠成本过高，得不偿失．

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