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【题目】一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和H2O的总质量为41克,若水的质量为16.2克,求CO2的质量.

【答案】解:n(H2O)=16.2g÷18g/mol=0.9mol,
根据H原子守恒,可知乙醇的物质的量= =0.3mol,
根据C原子守恒,可知CO和CO2的总的物质的量=0.3mol×2=0.6mol,
一氧化碳和二氧化碳的质量为:41g﹣16.2g=24.8g;
令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol,则:

解得x=0.1,y=0.5,
所以CO2的质量为0.5mol×44g/mol=22g,
答:CO2的质量为22g
【解析】根据H原子守恒计算乙醇的物质的量,根据碳原子守恒计算CO、CO2的总的物质的量,结合二者质量之和列方程计算各自物质的量,根据m=nM计算CO2的质量.

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【题目】标准状况下两种等物质的量的可燃气体共1.68L,其中一种是烃,在足量氧气中完全燃烧.若将产物通入足量澄清石灰水,得到的白色沉淀质量为15.0g;若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g.则这两种混合气体可能为(
A.H2与C2H4
B.CO与C2H4
C.H2与C4H6
D.CO 与C3H6

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【题目】下列叙述正确的是(  )

A. 氢氧化钠的摩尔质量为40 g

B. 氢原子的摩尔质量是1 g·mol1

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D. 二氧化碳的摩尔质量为44 g

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【题目】【2017届湖南省怀化市高三上学期期中质检化学试卷CO2目前最主要的温室气体,减小CO2的排放并用来制造价值的化学品是目前的研究目标。

(1)利用CO2与CH4生产合成气(CO、H2):

已知:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 KJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=+2.8 KJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566.0 KJ·mol-1

反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH= ____________

250以镍合金为催化剂向体积为4 L的密闭容器中通入6 mol CO26 mol CH4,开始发生如下反应:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)经过一段时间达到平衡,平衡体系中各组分体积分数(某一成分物质的量占总气体物质的量的百分数)如下表

物质

CH4

CO2

CO

H2

体积分数

0.1

0.1

0.4

0.4

此温度下该反应的平衡常数K=________________

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【题目】相同条件下,agA气体与bgB气体占有相同体积。下列叙述错误的是 (  )

A. ab等于AB的相对分子质量之比

B. ab等于等质量的AB的分子数之比

C. ab等于同温同压下AB的密度之比

D. ba等于同温同体积等质量的AB的压强比

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【题目】吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品,吗啡分子含C:71.58%、H:6.67%、N:4.91%、其余为O.已知其相对分子质量不超过300.试求:
(1)吗啡的相对分子质量
(2)吗啡的化学式

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【题目】300 ml 0.1 mol/L的ALCl3溶液与200 ml 0.3 mol/L的NaCl溶液中c(Cl-)之比为

A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 3:2

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【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.碳具有还原性,可与氧化铁反应炼铁B.浓硝酸具有酸性,可用来钝化铁、铝

C.乙醇易挥发,可用于溶解油污D.明矾在空气中稳定,可用于净化水体

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【题目】下列有关二氧化硫说法中正确的是

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