【题目】一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和H2O的总质量为41克,若水的质量为16.2克,求CO2的质量.
【答案】解:n(H2O)=16.2g÷18g/mol=0.9mol,
根据H原子守恒,可知乙醇的物质的量= =0.3mol,
根据C原子守恒,可知CO和CO2的总的物质的量=0.3mol×2=0.6mol,
一氧化碳和二氧化碳的质量为:41g﹣16.2g=24.8g;
令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol,则:
解得x=0.1,y=0.5,
所以CO2的质量为0.5mol×44g/mol=22g,
答:CO2的质量为22g
【解析】根据H原子守恒计算乙醇的物质的量,根据碳原子守恒计算CO、CO2的总的物质的量,结合二者质量之和列方程计算各自物质的量,根据m=nM计算CO2的质量.
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【题目】标准状况下两种等物质的量的可燃气体共1.68L,其中一种是烃,在足量氧气中完全燃烧.若将产物通入足量澄清石灰水,得到的白色沉淀质量为15.0g;若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g.则这两种混合气体可能为( )
A.H2与C2H4
B.CO与C2H4
C.H2与C4H6
D.CO 与C3H6
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【题目】下列叙述正确的是( )
A. 氢氧化钠的摩尔质量为40 g
B. 氢原子的摩尔质量是1 g·mol-1
C. 1 mol水的质量是18 g·mol-1
D. 二氧化碳的摩尔质量为44 g
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【题目】【2017届湖南省怀化市高三上学期期中质检化学试卷】CO2是目前最主要的温室气体,减小CO2的排放并用来制造有价值的化学用品是目前的研究目标。
(1)利用CO2与CH4生产合成气(CO、H2):
已知:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 KJ·mol-1
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=+2.8 KJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566.0 KJ·mol-1
反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH= ____________。
②250℃时,以镍合金为催化剂,向体积为4 L的密闭容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4,开始发生如下反应:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。经过一段时间达到平衡,平衡体系中各组分体积分数(某一成分物质的量占总气体物质的量的百分数)如下表:
物质 | CH4 | CO2 | CO | H2 |
体积分数 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
此温度下该反应的平衡常数K=________________。
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【题目】相同条件下,ag的A气体与bg的B气体占有相同体积。下列叙述错误的是 ( )
A. a∶b等于A与B的相对分子质量之比
B. a∶b等于等质量的A与B的分子数之比
C. a∶b等于同温同压下A与B的密度之比
D. b∶a等于同温同体积等质量的A与B的压强比
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【题目】吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品,吗啡分子含C:71.58%、H:6.67%、N:4.91%、其余为O.已知其相对分子质量不超过300.试求:
(1)吗啡的相对分子质量;
(2)吗啡的化学式 .
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【题目】300 ml 0.1 mol/L的ALCl3溶液与200 ml 0.3 mol/L的NaCl溶液中c(Cl-)之比为
A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 3:2
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【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.碳具有还原性,可与氧化铁反应炼铁B.浓硝酸具有酸性,可用来钝化铁、铝
C.乙醇易挥发,可用于溶解油污D.明矾在空气中稳定,可用于净化水体
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【题目】下列有关二氧化硫说法中正确的是
A.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长,可在葡萄酒中微量添加
B.二氧化硫能使品红褪色,加热后不恢复到红色
C.二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色,体现了二氧化硫的漂白性
D.二氧化硫属于碱性氧化物,可以用NaOH溶液吸收
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