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    19．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为NA
    B．常温常压下，将CO2通过足量Na2O2，若固体质量增加28g，参加反应的CO2分子数为NA
    C．0.5 mol•L-1 NaOH溶液中Na+数为0.5NA
    D．常温常压下，16 g氧气所含电子数为NA

    分析 A、标况下四氯化碳为液态；
    B、将CO2通过足量Na2O2中，过氧化钠增重的是CO的质量；
    C、溶液体积不明确；
    D、求出氧气的物质的量，然后根据1mol氧气中含16mol电子来分析．

    解答 解：A、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
    B、将CO2通过足量Na2O2中，过氧化钠增重的是CO的质量，即当1mol二氧化碳参与反应时，增重1molCO的质量即28g，故当固体质量增重28g时，参加反应的二氧化碳的物质的量为1mol，分子数为NA个，故B正确；
    C、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故C错误；
    D、16g氧气的物质的量为0.5mol，而1mol氧气中含16mol电子，故0.5mol氧气中含8mol电子即8NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列有关物质应用的说法正确的是（　　）
    A．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污
    B．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌
    C．常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸
    D．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．Cu、Cu2O和CuO组成的混合物加入100mL 0.6mol/L HNO3溶液中，恰好使混合物溶解，同时收集到224mL NO气体（标准状况）．下列说法不正确的是（　　）
    A．产物中硝酸铜的物质的量为0.025 mol
    B．若混合物中Cu的物质的量为0.005 mol，则其中Cu2O、CuO的物质的量共0.020 mol
    C．若混合物中含0.01 mol Cu，则其中Cu2O、CuO的物质的量均为0.005 mol
    D．混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005 mol＜n（Cu）＜0.015 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．乙偶姻是一种重要的医药、农药、化工中间体．人工合成乙偶姻的路线及与乙偶姻有关的反应如图：

    请回答下列问题：
    （1）烷烃A只有2种同分异构体（包括A），则A的分子式是C4H10．
    （2）B和J均为一氯代烃，B发生消去反应时，有两种有机产物，一个D分子中有两个甲基而J发生消去反应时，只有一种有机产物．则J的结构简式为：CH3CH2CH2CH2Cl，D的核磁共振氢谱有5 组峰．
    （3）乙偶姻中官能团的名称是羟基和羰基；乙偶姻的能与NaOH溶液反应的同分异构体有6种．
    （4）写出下列反应方程式
    E→乙偶姻CH3CHClCOCH3+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH（OH）COCH3+NaCl；
    F→G；
    H→I2-COOH+CH3CHOHCHOHCH3$?_{△}^{浓硫酸}$-COOCH（CH3）CH（CH3）OOC-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．为保护环境，洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是（　　）（填字母代号）．
    A．Ca（OH）2B．CaCl2C．Na2CO3D．NaHSO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如图．下列有关说法不正确的是（　　）

    制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO
    生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
    粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法
    黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料．
    A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO
    B．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
    C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法
    D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．下列情况中说明2HI（g）?H2（g）+I2（g）已达平衡状态的是②⑥⑨．
    ①单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI；
    ②1个H-H键断裂的同时有2个H-I键断裂；
    ③混合气中百分组成为HI%=I2%；
    ④反应速率v（H2）=v（I2）=$\frac{1}{2}$ v（HI）时；
    ⑤混合气体中c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1时；
    ⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
    ⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化；
    ⑧条件一定，混合气体的平均分子质量不再变化；
    ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；
    ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化．
    上述⑥～⑩的说法中能说明2NO2?N2O4达到平衡状态的是⑥⑦⑧⑨⑩．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式H3PO2?H++H2PO2-．
    （2）NaH2PO2为正（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氯元素（Cl）是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中．食盐不仅是人体必需的物质，而且是重要的化工原料，从海水中提取氯并应用于工农业生产中的图示如下．
    海水$\stackrel{结晶}{→}$粗盐$\stackrel{精制}{→}$饱和NaCl$\stackrel{电解}{→}$烧碱和氢气、氯气
    （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质、精制后可得饱和NaCl溶液．精制时通常在溶液中依次加入的试剂及操作正确的是AC；
    A．过量的BaCl2→过量NaOH→过量Na2CO3→过滤→过量HCl
    B．过量的NaOH→过量Na2CO3→过量BaCl2过滤→过量HCl
    C．过量的BaCl2→过量Na2CO3→过量NaOH 过滤→过量HCl
    D．过量的NaOH→过量 BaCl2→过量Na2CO3过量HCl→过滤
    写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑．   
    （2）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氢气、氯气．图E是电解饱和食盐水装置的一部分，请将装置补充完整，并标出阴阳极和通电时溶液中离子移动的方向．阴极反应式为2H++2e-=H2↑；反应类型还原反应（填氧化或还原反应），总电极反应式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （3）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热可制取Cl2．
    ①下列收集Cl2的装置正确的是C；

    ②检验是否有氯气生成可采用的方法是CD；
    A．用干燥的蓝色石蕊试纸               B．用干燥的有色布条
    C．用湿润的淀粉碘化钾试               D．将气体通入硝酸银溶液
    ③将制得的Cl2与Ca（OH）2充分反应，可制得漂粉精，写出反应的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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