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    【题目】已知微粒间的相互作用有以下几种：
    ①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键 ④氢键 ⑤分子间作用力
    下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断：
    A．干冰熔化②⑤ B．氢氧化钠溶于水①
    C．氯化氢气体溶于水 ②④ D．冰熔化②④
    其中判断正确选项的是 ．

    【答案】B
    【解析】解：A．干冰熔化破坏分子间作用力，故A不选；
    B．氢氧化钠溶于水破坏离子键，故B选；
    C．氯化氢气体溶于水破坏共价键和分子间作用力，故C不选；
    D．冰熔化破坏氢键，没有破坏共价键，故D不选；
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于分子晶体的是（　　）

    A. 熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电

    B. 熔点是1070℃，固态不导电，熔融状态能导电，易溶于水

    C. 熔点3550℃，不溶于水，不导电

    D. 熔点是97.80℃，质软，固态可导电，密度是0.97g·cm﹣3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2—二氯乙烷的是

    A.乙烷与氯气光照反应B.乙烯与氯气加成

    C.乙烯与氯化氢气体加成D.乙烯通入浓盐酸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）现有32 g某气体，摩尔质量为16 g·mol-1，则：

    ①该气体为___________ mol。

    ②该气体所含分子数为___________ NA。

    ③该气体在标准状况下的体积为_________ L。

    （2）实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.16g·mL－1，其物质的量浓度是_______

    （3）若标况下X2的密度为1.43 g/L，X原子最外层有_____个电子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯被称为“工业血液”，下列有关乙烯的叙述中错误的是

    A. 乙烯分子是平面型分子

    B. 乙烯能发生加成、氧化反应

    C. 工业上采用乙醇和浓硫酸共热的方法获得大量的乙烯

    D. 乙烯是一种植物生长调节剂，可用以催熟果实

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸锰难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，流程如下：

    （1）写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式______________________________。

    （2）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：

    离子

    Fe3+

    Al3+

    Fe2+

    Mn2+

    Mg2+

    开始沉淀的pH

    2.7

    3.7

    7.0

    7.8

    9.3

    沉淀完全的pH

    3.7

    4.7

    9.6

    9.8

    10.8

    ①流程中先加双氧水的目的是__________________________________________。

    ②加氨水调节溶液的pH等于6，则滤渣的成分是__________________，滤液中含有的阳离子有H+ 和___________________。

    （3）在浸出液里锰元素只以Mn2+ 的形式存在，且滤渣中也无MnO2，请解释原因_________。

    （4）阴离子膜法电解装置如右图所示，电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是______极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为__________________________。

    （5）该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+ 进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资浪费，写出该副反应的电极反应式________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学上常用燃烧法即李比希法确定有机物的组成。下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品。根据产物的质量确定有机物的组成。

    回答下列问题：

    （1）A装置中分液漏斗盛放的物质是__________。

    （2）写出E装置中所盛放物质的名称_________________，有学生认为在E后应再加一与E相同的装置，目的是_____________________。

    （3）某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%，其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

    方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。

    方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1:2:2:2:3，如下图

    方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如下图所示。

    请填空：

    ①A的分子式为________；结构简式为________

    ②A的芳香类同分异构体有多种，其中符合下列条件：

    1)分子结构中只含一个官能团；2)分子结构中含有一个甲基；3)苯环上只有一个取代基。

    则该类A的同分异构体共有____种，写出其中一种核磁共振氢谱有6个峰，且面积之比为1:1:1:2:2:3的同分异构体的结构简式：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请回答下列有关物质的量的计算问题。

    （1）在标准状况下，67.2 L CO2是__________mol，质量为_______g，含有__________个CO2分子，其中含有__________mol氧原子。

    （2）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_________L，它与同条件下_____mol H2S含有相同的氢原子数。

    （3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为__________。

    （4）实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.80 g·mL1，其物质的量浓度是_______。

    （5）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）完全溶于0.1 L水（密度1 g/cm3）中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

    A． B． C． D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D 是同一周期的四种元素。A、B、C 的原子序数依次相差为 1，A 元素的单质的化 学性质活泼，A 元素的原子在本周期中第一电离能最小。B 元素的氧化物 2.0g 恰好跟 100mL 0.5molL1硫酸完全反应。B 元素单质跟 D 元素单质反应生成化合物 BD2。根据以上事实，填写下列空白：

    （1）A 的原子结构示意图：_____，C 原子的电子式为_____；

    （2）BD2 的电子式为_____；若向 C 的氧化物的水化物中加入 A 的氧化物的水化物，则溶液 显碱性。这一反应的离子方程式是_________。

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