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    各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(　　)。

     

    A．②①③④ B．④③①② C．④②①③ D．③②④①

     

    C

    【解析】②③④实质均为原电池装置。③中Fe为正极，被保护；②④中Fe为负极，均被腐蚀。但相对来说，Fe和Cu的金属活动性差别较Fe和Sn的差别大，故Fe—Cu原电池中的Fe被腐蚀得更快；①中不能构成原电池，仅发生化学腐蚀反应。

     

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    (1)写出以上反应的离子方程式_______________________________。

    (2)出现上述现象的原因可能：假设①SO42—对铝与H＋的反应有抑制作用；假设②______________________________________。

    (3)请设计实验对上述假设进行验证：

    ①____________________________________________；

    ②____________________________________________。

    (4)如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应产生氢气的速率加快，可以采取的措施有：

    ①__________________________________________________；

    ②__________________________________________________；

    ③__________________________________________________；

    ④__________________________________________________。

     

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    B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

    C．滴加少量CuSO4溶液

    D．不用铁片，改用铁粉

     

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    下列说法正确的是(　　)。

    A．镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池

    B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池

    C．化学电池的反应基础是氧化还原反应

    D．铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb，负极材料是PbO2

     

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    根据下列事实：①A＋B2＋=A2＋＋B；②D＋2H2O=D(OH)2＋H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋＋2e－=E，B－2e－=B2＋，由此可知A2＋、B2＋、D2＋、E2＋的氧化性强弱关系是________。

     

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    已知化学反应2C(s)＋O2(g) 2CO(g)、2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同)(　　)。

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    B．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量

    C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量

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    下列反应一定属于放热反应的是 (　　)。

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    B．能量变化如图所示的反应

    C．化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应

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    下列各组元素性质递变情况错误的是(　　)。

    A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多

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    C．B、C、N、O、F原子半径依次增大

    D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

     

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