Question

下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是

1. A.
   N₂O+4H₂═2NH₃+H₂O
2. B.
   2CH₃COOH+Ca（ClO）₂═2HClO+Ca（CH₃COO）₂
3. C.
   I₂+2NaClO₃═2NaIO₃+Cl₂
4. D.
   4HCl+MnO₂═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

Answer 1

D
分析：所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，所含元素化合价升高的反应物是还原剂．
A、反应中氮元素化合价由N₂O中+1价降低为NH₃中-3价，N₂O是氧化剂，氮元素化合价全部降低；氢元素化合价由H₂中0价升高为NH₃、H₂O中+1价，H₂是还原剂，氢元素化合价全部升高．根据化学计量数判断．
B、属于复分解反应，不是氧化还原反应．
C、反应中氯元素化合价由NaClO₃中+5价降低为Cl₂中0价，NaClO₃是氧化剂，氯元素化合价全部降低；反应中碘元素化合价由I₂中0价升高为NaIO₃中+5价，I₂是还原剂，碘元素化合价全部升高．结合化学计量数判断．
D、反应4HCl+MnO₂═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，锰元素化合价由MnO₂中+4价降低为MnCl₂中+2价，MnO₂是氧化剂，锰元素化合价全部降低；反应中氯元素化合价由HCl中-1价升高为Cl₂中0价，HCl是还原剂，由方程式产物中氯元素化合价可知有的HCl起还原剂作用，有的HCl起酸作用，结合化学计量数判断．
解答：A、反应N₂O+4H₂═2NH₃+H₂O中，氮元素化合价由N₂O中+1价降低为NH₃中-3价，N₂O是氧化剂，氮元素化合价全部降低；氢元素化合价由H₂中0价升高为NH₃、H₂O中+1价，H₂是还原剂，氢元素化合价全部升高，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4，故A错误；
B、属于复分解反应，不是氧化还原反应，不谈氧化剂与还原剂，故B错误；
C、反应I₂+2NaClO₃═2NaIO₃+Cl₂中，氯元素化合价由NaClO₃中+5价降低为Cl₂中0价，NaClO₃是氧化剂，氯元素化合价全部降低；反应中碘元素化合价由I₂中0价升高为NaIO₃中+5价，I₂是还原剂，碘元素化合价全部升高，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故C错误；
D、反应4HCl+MnO₂═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，锰元素化合价由MnO₂中+4价降低为MnCl₂中+2价，MnO₂是氧化剂，锰元素化合价全部降低；反应中氯元素化合价由HCl中-1价升高为Cl₂中0价，HCl是还原剂，由方程式产物中氯元素化合价可知有的HCl起还原剂作用，有的HCl起酸作用，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4×=1：2，故D正确．
故选：D．
点评：考查氧化还原反应基本概念与计算，难度不大，本题根据化学计量数判断氧化剂与还原剂关系，也可以根据电子转移守恒计算，注意D中氯化氢的作用．