练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．.四个可加热的密闭容器中，分别装有；①Na2O2和NaHCO3；②Na2O2和NH4HCO3；③Na2O2和Ca（HCO3）2；④Na2CO3和NaHCO3．各容器中每种物质均为0.5mol，现将各容器加热至300℃，完全分解后排出气体，四个容器中残留固体只有Na2CO3的容器是（　　）
    A．①②B．②④C．②③D．①④

    分析 加热时：①碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳和水，与过氧化钠反应生成碳酸钠和氢氧化钠；②NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；③Ca（HCO3）2受热分解生成碳酸钙水和二氧化碳，二氧化碳与水和过氧化钠反应生成碳酸钠和氢氧化钠，④2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，以此解答该题．

    解答 解：加热时：①碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳和水，与过氧化钠反应生成碳酸钠和氢氧化钠；②NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；③Ca（HCO3）2受热分解生成碳酸钙水和二氧化碳，二氧化碳与水和过氧化钠反应生成碳酸钠和氢氧化钠，④2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，所以残留固体只有Na2CO3的容器是②④，故选B．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握物质的性质，根据反应的方程式解答该题，注意通常在定量条件下先考虑CO2和Na2O2的反应情况，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业上常用铬铁矿（有效成份为FeO•Cr2O3，主要杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产重铬酸钾（K2Cr2O7），实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾的主要工艺流程如图所示，涉及的主要反应是：6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，试回答下列问题：

    （1）⑤中溶液金属阳离子的检验方法是焰色反应；
    （2）步骤③被沉淀的离子为（填离子符号）SiO32-，AlO2-；
    （3）在反应器①中，二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2；
    （4）烟道气中的CO2可与H2合成甲醇．CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol；
    （5）2011年云南曲靖的铬污染事件，说明含铬废渣（废水）的随意排放对人类生存环境有极大的危害．电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr2O72-的酸性废水，一段时间后产生Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀．
    ①写出电解法处理废水的总反应的离子方程式CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol；
    ②已知Cr（OH）3的Ksp=6.3×10-31，若地表水铬含量最高限值是0.1mg/L，要使溶液中c（Cr3+）降到符合地表水限值，须调节溶液的c（OH-）≥$\sqrt{\frac{{6.3×{{10}^{-31}}}}{{\frac{{1×{{10}^{-4}}}}{52}}}}$；mol/L（只写计算表达式）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．实验室中下列实验药品的保存和事故处理的方法中，不正确的是（　　）
    A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗
    B．少量金属钠应保存在煤油中
    C．氢氟酸、浓硝酸、氯水存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
    D．漂白粉应密封保存

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用S-诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开．S-诱抗素的结构如图，下列关于该物质的说法正确的是（　　）
    A．其分子中含有3种官能团
    B．能发生氧化反应，又能发生取代反应
    C．可以与FeCl3溶液发生显色反应
    D．1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．电解精炼铜的阳极泥中含有多种贵重金属，从中提取金、银、铂的一种工艺如下：

    （1）王水是浓盐酸和浓硝酸的混合液，其体积比为3：1．
    （2）滤渣的成分是AgCl，反应Ⅰ中肼（N2H4）的作用是做还原剂．
    （3）反应Ⅱ的离子方程式为2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+；当生成19.7gAu时，25℃和101kPa下反应消耗3.675L SO2（此条件下的气体摩尔体积为24.5L/mol，相对原子质量Au：197）．
    （4）电解法精炼银时，粗银应与直流电源的正极（填“正”或“负”）相连，当用AgNO3 和HNO3 混合溶液做电解质溶液时，发现阴极有少量红棕色气体，则产生该现象的电极反应式为2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O．
    （5）完成下面化学反应方程式：
    3（NH4）2PtCl6$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+3Pt+16HCl↑+2NH4Cl
    （6）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au+6HNO3（浓）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O，
    但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，原因是王水中含有大量的Cl-，Au3+与Cl-可生成AuCl4-，使该平衡中Au3+浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有Mg、Al及Na2O2组成的混合物，往其中加足量的水后，变化如下图所示．填写以下空格．
    （1）气体A是氧气和氢气
    （2）固体B中一定含有的一种金属是镁．
    （3）滤液C中一定含有的阴离子是AlO2-、OH-，阳离子是Na+；（注：不考虑水的电离）
    （4）生成A气体的方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑，以制得碱液纯度高、质量好而著称，其生产原理示意图如下．下列说法不正确的是（　　）
    A．电解器中阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑
    B．解汞室中产生氢气的电极为阴极
    C．当阳极产生3.36 L（标准状况）气体时，解汞室中生成NaOH的质量为12 g
    D．在直流电作用下，电解器中的Na+变成金属钠，与水银形成钠汞合金，从而与Cl2分开

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，附气体的能力强，性质稳定，请回答：
    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是化学能转化为电能，在导线中电子流动方向   为由a到b（用a、b表示）．
    （2）负极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O．
    （3）电极表面镀铂粉的原因为增大电极单位面积吸附氢气、氧气分子数，加快反应速率，同时也增大了Pt的利用率以降低成本．
    （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
    Ⅰ．2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
    Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
    ①已知LiH固体密度为 0.82g/cm3．用锂吸收 224L（标准状况）H2，生成的LiH体积  与被吸收的H2体积比为$\frac{1}{1120}$．
    ②由①生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为32mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，浓度均为0.1mol•L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别缴入NaOH固体，lg$\frac{c{（H}^{+}）}{c{（OH}^{-}）}$随加入NaOH的物质的量的变化如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．HX的酸性弱于HY
    B．a点由水电离出的c（H+）=10-12mol•L-1
    C．c点溶液中：c（Y-）＞c（HY）
    D．b点时酸碱恰好完全中和

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案