[题目]在一定温度下.将2molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中.在催化剂作用下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-197kJ·mol-1.当达到化学平衡时.下列说法中正确的是A.v正(O2)＝2v逆(SO2)B.SO2和SO3共2molC.放出197kJ热量D.SO2和O2浓度相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=－197kJ·mol-1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是

A.v正(O2)＝2v逆(SO2)B.SO2和SO3共2mol

C.放出197kJ热量D.SO2和O2浓度相等

【答案】B

【解析】

A．v正(O2):v逆(SO2)=1:2，所以，2v正(O2)＝v逆(SO2)，A错误；

B．根据S原子守恒，任何时刻都有n(SO2)+n(SO3)=2mol，B正确；

C．可逆反应有限度，放出的热量小于197kJ，C错误；

D．假设到达平衡时O2减少xmol，O2的物质的量为(1-x)mol，则SO2减少2xmol，SO2的物质的量为(2-2x)mol，若平衡时二者浓度相等，则必有1-x=2-2x，解得x=1，该反应是可逆反应，SO2和O2不可能完全转化，即到达平衡时，SO2和O2浓度不可能相等，D错误。

答案选B。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089 nm)：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径(nm)	0.074	0.160	0.152	0.110	0.099	0.186	0.075	0.082
最高正化合价		＋2	＋1	＋5	＋7	＋1	＋5	＋3
最低负化合价	－2			－3	－1		－3

(1)⑧号元素在周期表中的位置是______________________________；表格中元素处于同一主族的是__________________________________。 (用元素符号表示)

(2)元素①和⑥能形成两种化合物，写出这两种化合物的电子式_______________________；________________________。

(3)④和⑤元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是________(用物质化学式表示)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]与N2O4是常用的火箭推进剂，火箭发射时常出现红棕色气体，发生的化学反应如下：

① (CH3)2N—NH2(l) + 2N2O4(l) = 2CO2(g) + 3N2(g) + 4H2O(g) H1＜0

② N2O4(l) 2NO2(g) H2 ＞0

下列说法不正确的是

A.反应①中，N2O4为氧化剂

B.反应①中，生成1mol CO2时，转移8 mol e-

C.由反应②推断：加压、降温是获得液态N2O4的条件

D.温度升高，反应①的化学反应速率减小、反应②的化学反应速率增大

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的电子数

C.Ts在同族元素中非金属性最弱

D.中子数为176的Ts核素符号是

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是

A.甲一定是金属元素

B.气态氢化物的稳定性：庚>己>戊

C.乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应

D.庚的最高价氧化物的水化物酸性最强

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，可逆反应2NO22NO＋O2在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；

③混合气体的密度不再改变；

④混合气体的颜色不再改变；

⑤密闭容器中压强不再改变；

A.②③⑤B.①③⑤C.①④⑤D.全部

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素的原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3∶8，X能与J形成离子化合物，且J＋的半径大于X－的半径，Y2是空气主要成分之一。请回答下列问题：

（1）Q元素在周期表中的位置是_______________________________________。

（2）这五种元素的原子半径从大到小的顺序为__________________(填元素符号)。

（3）元素的非金属性：Z________Q(填“＞”或“＜”)，下列各项中，不能说明这一结论的事实有________(填字母)。

A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊

B．Z与Q形成的化合物中元素的化合价

C．Z和Q的单质的状态

D．Z和Q在周期表中的位置

（4）Q的氢化物与它的+4价氧化物反应的化学方程式为________________________。

（5）X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A与B都是10电子构型，写出阳离子B的电子式：__________，如何检验溶液中阳离子B的存在，请说出简要的实验方法：______，A的空间构型是______；实验室制备气体A的化学方程式：_______________________，

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某实验小组研究KI和酸性KMnO4溶液的反应。

实验序号	Ⅰ	Ⅱ
实验操作
实验现象	紫色褪去，溶液变为棕黄色	紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀消失，溶液变为棕黄色

资料：i. MnO4— 在酸性条件下最终被还原为Mn2+。ii. 酸性条件下氧化性: KMnO4＞KIO3＞I2 。

（1）实验1中溶液呈棕黄色，推测生成了________。

（2）实验小组继续对实验II反应中初始阶段的产物成分进行探究：

①经检验，实验II初始阶段I— 的氧化产物不是I2，则“实验现象a”为________。

②黑色固体是________。

③设计实验方案证明在“紫色清液”中存在IO3-：________。

④写出生成IO3-的离子方程式：________。

（3）探究实验II中棕褐色沉淀消失的原因。

用离子方程式解释实验II中棕褐色沉淀消失的原因：________。

（4）实验反思：KI和酸性KMnO4溶液反应过程中，所得产物成分与________有关（写出两点即可）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)俗名“大苏打”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：

（1）装置甲中，a仪器的名称是____________；a中盛有浓硫酸，b中盛有亚硫酸钠，实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_________________________(写出一条即可)。

（2）装置乙的作用是____________________________________。

（3）装置丙中，将Na2S和Na2CO3以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2。反应的化学方程式为：________________________________________。

（4）本实验所用的Na2CO3中含少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为_________。(实验中供选用的试剂及仪器：CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管．提示：室温时CaCO3饱和溶液的pH=9.5)

（5）反应结束后过滤丙中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品，生成的硫代硫酸钠粗品可用_____________洗涤。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假设粗产品中的杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.50g粗产品溶于水，用0.20 mol·L－1KMnO4溶液(加适量稀硫酸酸化)滴定，当溶液中全部被氧化为时，消耗高锰酸钾溶液体积40.00mL。

①写出反应的离子方程式：________________________________________。

②产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为____________________(保留小数点后一位)。

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