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    （2008·武汉）下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者过量与否，都能用同一个化学方程式表示的是（     ）

    A.澄清石灰水，CO2                   B.氢氧化钠溶液，AlCl3溶液

    C.Fe ，Cl2                          D.稀硫酸溶液，NaAlO2溶液

    C


    解析:

    澄清石灰水和CO2反应，当CO2过量时会生成Ca(HCO3)2,故A不正确；氢氧化钠溶液与AlCl3反应，如NaOH过量，会使生成的Al(OH)3沉淀溶解，故B不正确；稀硫酸和NaAlO2溶液反应，如稀硫酸过量，会使生成的Al(OH)3沉淀溶解；故D不正确。

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    （2008?珠海一模）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．若25℃时有HA?H++A-，则该弱酸的电离平衡常数的表达式为K=
    C(A-)．C(H+)
    C(HA)
    C(A-)．C(H+)
    C(HA)
    ．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．
    酸 电离方程式 电离平衡常数K
    CH3COOH CH3COOH?CH3COOH-+H+ 1.76×10-5
    H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
    HCO3-?H++HCO32-    		 K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11
    H2S H2S?H++HS-
    HS-?H++S2-    		 K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12
    H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
    H2PO4-H++HPO42-
    HPO42-?H++PO43-    		 K1=7.52×10-3
    K2=6.23×10-8
    K3=2.20×10-13
    请回答下列各题：
    （1）K只与温度有关，当温度升高时，K值
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？
    K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强
    K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强
    ．
    （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是
    H3PO4
    H3PO4
    ，最弱的是
    HPO42-
    HPO42-
    ．
    （4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律是K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，产生此规律的原因是：
    上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用
    上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2008年9月，中国的三聚氰胺污染牛奶事件，在社会上造成了很坏的影响．牛奶和奶粉中添加三聚氰胺，主要是因为它能冒充蛋白质．已知三聚氰胺中含有碳、氢、氮三种元素，其相对分子质量为126，为测定三聚氰胺的组成，用下列各仪器装置，在过量的氧气流中将2.52g三聚氰胺样品氧化成CO2、H2O和N2．
    回答下列问题：
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    （1）产生的氧气按从左向右流向，所选装置各导管的连接顺序是：
    g接
     
    、
     
    接
     
    、
     
    接
     
    、
     
    接
     
    、
     
    接
     
    ．
    （2）装置C的作用是
     
    ；装置F中CuO的作用是
     
    ；装置D中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）实验前后称得A、B两装置的质量分别增加2.64g和1.08g，则三聚氰胺的分子式为
     
    ．又知三聚氰胺分子中有3个氨基（-NH2），且有类似苯环的对称结构，试写出三聚氰胺的结构简式
     
    ．
    （4）按（1）的连接方法，此实验装置存在的缺点是
     
    ，原因是
     
    ．

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