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    3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，转移电子数为0.2 NA
    B．1mol H3O+所含的电子数为11NA
    C．71 g氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2NA
    D．16 g  O2和O3的混合气体中，含O2分子数为0.5NA

    分析 A、求出铁的物质的量，然后根据铁与氯气反应后变为+3价来分析；
    B、H3O+为10电子微粒；
    C、求出氯气的物质的量，然后根据氯气与铁反应后变为-1价来分析；
    D、混合物中氧气的质量百分含量不明确．

    解答 解：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁与氯气反应后变为+3价，故0.1mol铁反应后转移0.3mol电子即0.3NA个，故A错误；
    B、H3O+为10电子微粒，故1molH3O+含10mol电子即10NA个，故B错误；
    C、71g氯气的物质的量为1mol，而氯气与铁反应后变为-1价，故1mol氯气与铁反应后得到2mol电子即2NA个，故C正确；
    D、混合物中氧气的质量百分含量不明确，故含有的氧气分子个数不能计算，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放109g5.51%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和200g10.00%的K2SO4溶液．电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
    （1）电极b上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    （2）电极b上生成的气体在标状况下的体积为5.6 L，此时甲烧杯中NaOH溶液的物质的量浓度为（设溶液的密度为1g/cm3）1.5mol/L．
    （3）电极c的质量变化是32g，欲使电解后乙中的电解液恢复到起始状态，应该向溶液中加入适量的C（填字母编号）．
    A．Cu（OH）2       B．Cu2O       C．CuCO3      D．Cu2（OH）2CO3
    （4）其他条件不变，如果把乙装置改为电解精炼铜，则c电极的材料为精铜或纯铜，d电极的材料为粗铜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．配制一定浓度的氯化钠溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是（　　）
    A．溶液转移至容量瓶过程中不慎溅出
    B．容量瓶中存在少量蒸馏水
    C．溶液转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯
    D．定容时俯视刻度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置．其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物．
    （1）镓的基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）．
    （2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se（用元素符号表示）．
    （3）气态SeO3分子的立体构型为平面三角形．
    （4）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强．
    （5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]-而体现一元弱酸的性质，则[B（OH）4]-中B的原子杂化类型为sp3；
    （6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应生成铜氨配离子的溶液，则该反应的离子方程式为Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O；
    （7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为1：3，若该晶胞的边长为apm，则合金的密度为$\frac{（197+64×3）×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$　g•cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．强酸性溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
    B．强碱性溶液中：Na+、Cu2+、H CO3-、NO3-
    C．AgNO3 溶液中：H+、K+、SO42-、Cl-
    D．Ba（NO3）2 溶液中：Mg2+、K+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．依据原电池原理，设计番茄电池并检测电流的产生，其中合理的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列对“钾和钠性质相似”这个事实的解释最恰当的是（　　）
    A．它们都是金属元素B．它们的原子半径相差不大
    C．它们的最外层电子数相同D．它们的最高化合价相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列有关0.2mol•L-1 BaCl2溶液的说法正确的是（　　）
    A．1L溶液中Cl-离子浓度为0.2mol•L-1
    B．1L溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol•L-1
    C．1L溶液中Cl-离子总数为0.2NA
    D．1L溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．下列七种有机物中：
    A．CH4  B．CH2=CH2   C．   D．CH3COOH  E．淀粉   F．葡萄糖   G．蛋白质
    （1）可与浓硝酸发生颜色反应的是G（填字母编号，下同）．
    （2）可用于合成聚乙烯塑料的是B．
    （3）通常用于检验碘单质的是E．
    （4）酸性比碳酸强的是D．
    （5）易发生银镜反应的是F．
    （6）具有正四面体结构的是A．
    （7）在空气中燃烧产生带浓烟火焰的是C．

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