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    19．有溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L的下列八种溶液①HCl　②H2SO4　③CH3COOH④Ba（OH）2　⑤KOH　⑥NaF　⑦KCl　⑧NH4Cl 这些溶液的pH由小到大的顺序是（　　）
    A．②①③⑧⑦⑥⑤④B．②①③⑥⑦⑧⑤④C．①②③⑧⑦⑥④⑤D．②①⑧③⑦⑥④⑤

    分析 酸性溶液的pH＜7、中性溶液的pH=7、碱性溶液的pH＞7，且酸性越强，溶液的pH越小，碱性越强，溶液的pH越大；先根据溶液酸碱性对各物质进行分类，然后根据电解质的电离，盐的水解程度大小判断溶液中氢离子、氢氧根离子浓度，再判断溶液pH大小．

    解答 解：酸性溶液：①HCl为一元强酸；
    ②H2SO4为二元强酸；
    ③CH3COOH为一元弱酸；
    ⑧NH4Cl溶液中，铵根离子水解，溶液显示酸性；
    所以溶液的pH由小到大的顺序：②①③⑧；
    碱性溶液：
    ④Ba（OH）2为二元强碱；
    ⑤KOH为一元强碱；
    ⑥NaF为强碱弱酸盐，溶液显示碱性；
    所以溶液的pH由小到大的顺序：⑥⑤④；
    ⑦KCl是强酸强碱盐，其溶液呈中性；
    通过以上分析知，这几种溶液的pH由小到大的排列顺序是：②①③⑧⑦⑥⑤④，
    故选A．

    点评 本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，题目难度不大，根据“谁强谁显性、谁弱谁水解、强强显中性”确定盐溶液酸碱性，从而确定溶液pH大小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．若溶液中由水电离产生的c （OH-）=1×10-13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
    A．Al3+，Na+，NO3-，Cl-B．K+，Na+，Cl-，NO3-
    C．K+，Na+，Cl-，AlO2-D．K+，NH4+，SO42-，NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一．N2O4与NO2转换的热化学方程式为：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+24.4kj/mol
    （1）将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是bc．
    a．v正（N2O4）=2v逆（NO2）           b．体系颜色不变
    c．气体平均相对分子质量不变     d．气体密度不变
    达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，则混合气体颜色变深（填
    “变深”、“变浅”或“不变”），判断理由正反应是吸热反应，其他条件不变，温度升高平衡正向移动，c（NO2）增加，颜色加深_．
    （2）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质
    的量分数（例如：p（NO2）=p总×x（NO2）．写出上述反应平衡常数Kp表达式$\frac{{p}_{总}×{x}^{2}（N{O}_{2}）}{x（{N}_{2}{O}_{4}）}$（用p总、各气体物质的量分数x表示）．
    （3）在一恒温恒容的容器中，发生反应N2O4（g）?2NO2（g），下列图象正确的是B．

    （4）上述反应中，正反应速率v正=k正•p（N2O4），逆反应速率v逆=k逆•P2（NO2），其中k正、k逆为速率常数，则Kp为$\frac{{K}_{正}}{{K}_{逆}}$（以k正、k逆表示）．若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解（温度298K、压强100kPa），已知该条件下k正=4.8×l04 s-1，当N2O4分解10%时，v正=3.9×106_kPa•s-1；
    （5）真空密闭容器中放人一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N2O4分解百分率为a．保持温度不变，向密闭容器中充人等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N2O4的平衡分解率的表达式为$\sqrt{\frac{{a}^{2}}{2-{a}^{2}}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．人体中的血红蛋白（简写为Hb）可以携带氧气变为氧合血红蛋白（简写为Hb02）．其化学平衡方程式可写为：Hb+O2?HbO2．在海拔比较高的地方，氧气的浓度比较低，平衡将向左移动，人体会感到比较累并易有眩晕感，严重时还会导致疾病．CO可与HbO2反应生成HbCO，并且HbCO比HbO2要稳定得多，其化学平衡方程式可写为：HbO2+CO?HbCO+O2 Kc=$\frac{c（HbCO）c（{O}_{2}）}{c（Hb{O}_{2}）c（CO）}$=2.1×102
    （1）HbCO的形成使得血红蛋白不再携带氧气而造成人员中毒．-旦发生CO中毒，首要做的事是让患者呼吸新鲜的空气．试从化学平衡的角度分析这样做的意义呼吸新鲜空气，增加氧气浓度，降低一氧化碳的浓度．
    （2）除了CO和O2，HbO2还可以吸附CO2和氢离子，且反应几乎是完全的．方程式如下：
    HbO2+H++CO2?Hb（H+）CO2+O2人体在肌肉剧烈运动时会产生乳酸[CH3CH（OH）COOH]和CO2，乳酸在血液中和氧合血红蛋白发生的化学方程式为：HbO2+CH3CH （OH）COOH+CO2、Hb（H+）CO2+O2+CH3CH（OH）COO-．
    （3）肌肉剧烈运动时放出大量的热量，氧合血红蛋白会放出更多氧气，你认为乳酸和氧合血红蛋白的反应
    是吸热  （填吸热反应或放热反应）．简述理由：因为升温时平衡右移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2A（？）═B（g）+C（s），达到化学平衡后，其他条件不变，升高温度时，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（　　）
    A．若正反应是吸热反应，则A为气态
    B．若正反应是放热反应，则A为气态
    C．改变压强对平衡的移动无影响
    D．在平衡体系中加入少量C，则平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在探究Cu与浓H2SO4反应时，将质量8.0g可移动Cu丝部分伸入浓H2SO4中，充分反应后，Cu丝剩余4.8g，将试管A中液体稀释成100ml溶液．该溶液中Cu2+物质的量浓度约为（　　）
    A．0.25mol•L-1B．0.5mol•L-1C．0.025mol•L-1D．0.05mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．一定条件下2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1；CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1，则1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧放出的热量为（　　）
    A．2912 kJB．2953 kJC．3236 kJD．3836 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是（　　）
    A．1：2B．2：1C．1：1D．无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某无色溶液中可能含有下列离子中的某几种：K+、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+．为确认溶液组成进行如下实验（　　）
    ①200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g．若向该沉淀中加入过量的盐酸，仍有2.33g沉淀不溶．
    ②向①的滤液中加入足量的KOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.672L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．
    ③将②溶液进行焰色反应实验，透过蓝色的钴玻璃看到了紫色火焰．
    A．一定存在K+、SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Na+、Cl-
    B．一定存在K+、SO42-、CO32-、NH4+，一定不存在Cl-、Na+
    C．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在K+、Na+，一定不存在Cl-
    D．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在K+、Na+、Cl-

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