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    【题目】下列有机反应中，不属于取代反应的是（ ）

    A. +Cl2 +HCl

    B. CH2=CH2 + Br2 →CH2BrCH2Br

    C. ClCH2CH2CH3+NaOH HOCH2CH2CH3+NaCl

    D. +HO-NO2+H2O

    【答案】B

    【解析】

    A．，甲苯中甲基上的氢原子被氯原子取代，该反应属于取代反应，故A不符合题意；

    B．CH2=CH2 + Br2→CH2BrCH2Br，该反应为加成反应，故B符合题意；

    C．ClCH2CH2CH3+NaOHHOCH2CH2CH3+NaCl，ClCH2CH2CH3中氯原子被羟基取代，该反应属于取代反应，故C不符合题意；

    D．，苯环上的氢原子被硝基取代，该反应属于取代反应，故D不符合题意；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实与对应的方程式不符合的是

    A. 硫化氢溶液呈酸性：H2S 2H+＋S2–

    B. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) (红棕色) N2O4 (g) (无色) ΔH＜0

    C. 甲烷的燃烧热ΔH＝–890.3 kJ·mol–1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–890.3 kJ·mol–1

    D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32–＋2H+＝S ＋SO2 ＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H<0，△S <0。

    （1）下列关于工业合成氨的说法不正确的是_______

    A．因为△H<0，所以该反应一定能自发进行

    B．因为△S<0，所以该反应一定不能自发进行

    C．在高温下进行是为了提高反应物的转化率

    D．使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的△H

    （2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______

    a 容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b v(N2)正= v(H2)逆

    c 容器内压强保持不变 d 合气体的密度保持不变

    （3）工业上合成氨的部分工艺流程如下：

    请用平衡移动原理来解释在流程中及时分离出氨气和循环使用气体的原因_______。

    （4）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示H2物质的量）。

    ①图象中T2和T1的关系是：T2 __________T1（填“>，<或=”，下同）

    ②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最高的是______（填字母）。

    （5）恒温下，往一个4L的密闭容器中充入5.2mol H2和2mol N2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

    时间/min

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    c(NH3)/mol·L-1

    0.08

    0.14

    0.18

    0.20

    0.20

    0.20

    ①此条件下该反应的化学平衡常数K=___________。

    ②若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入H2、N2和NH3各4mol，化学平衡将向_______反应方向移动（填“正”或“逆”）。

    ③N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 　　△H= -92kJ/mol。在恒温恒容的密闭容器中充入1mol N2和一定量的H2发生反应。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为3.6 mol，容器内的压强变为原来的90％，则起始时充入的span>H2的物质的量为______mol。

    （6）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 　　 △H= -92kJ/mol

    N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH= +181kJ/mol

    2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH= -484kJ/mol

    写出氨气催化氧化生成NO和水蒸气的热化学方程式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，三硫代碳酸钠(Na2CS3)是玫瑰红色针状固体，与碳酸钠性质相近。在工农业生产中有广泛的用途。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。

    实验一：探究Na2CS3的性质

    （1）向Na2CS3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色。用离子方程式说明溶液呈碱性的原因__。

    （2）向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去。该反应中被氧化的元素是__。

    实验二：测定Na2CS3溶液的浓度

    按如图所示连接好装置，取50.0mLNa2CS3溶液置于三颈瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol·L-1稀H2SO4，关闭活塞。

    已知：Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点46℃，密度1.26g·mL-1，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

    （3）盛放碱石灰的仪器的名称是__，碱石灰的主要成分是__(填化学式)。

    （4）反应结束后打开活塞K，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是_。

    （5）C中发生反应的离子方程式是__。

    （6）为了计算Na2CS3溶液的浓度，对充分反应后B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得8.4g固体，则三颈瓶中Na2CS3的物质的量浓度为__。

    （7）分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若反应结束后将通热N2改为通热空气，计算值__（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钛因为其优越的性能被称为“未来金属”，其工业冶炼涉及到的反应如下：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。回答下列相关问题：

    (1)基态钛原子的价层电子排布式为____ ，上述反应中非金属元素电负性由大到小是______；

    (2)已知部分物质熔沸点如下：

    名称

    金红石

    金刚石

    四氯化钛

    四溴化钛

    四碘化钛

    化学式

    TiO2

    C

    TiCl4

    TiBr4

    TiI4

    熔点/℃

    1830

    3550

    -24.1

    38

    150

    沸点/℃

    2927

    4827

    136.4

    233.1

    377.2

    自左向右，表中的三种钛的卤化物熔沸点依次升高的原因是__________。

    (3)配位数为6，组成为TiCl36H2O 的晶体有两种：化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2H2O的X呈绿色，定量实验表明，X与AgNO3以1:2物质的量比反应生成沉淀。Y呈紫色，且Y与AgNO3 以1:3物质的量之比反应生成沉淀，则Y的化学式为 ______。

    (4)钙钛矿是重要的含钛矿物之一。其主要成分Z 的晶胞如图所示。推测Z的化学式为__________，Ca填充在O围成的_________空隙中。

    (5)若晶胞参数 a=384.1pm，Z晶体的密度为 _________列出计算表达式并计算出两位有效数字结果，3.8413≈56.67，阿伏加德罗常数用 6.0×1023 mol-1)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。

    请回答下列问题：

    (1)A的结构简式为________，B分子中的官能团名称为________。

    (2)反应③的化学方程式为_______。

    (3)反应⑤的化学方程式为_________。

    (4)已知D的相对分子量为118，有酸性且只含有一种官能团，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的化学式为______，其结构简式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种有毒性物质A， 其含碳76.6％、氢6.38％。氧17.02％(均为质量分数)，它们的相对分子质量是乙烷的3.13倍，试回答以下问题。

    （1）确定该有机物A的分子式为____________。

    （2）用核磁共振仪处理该化合物，得到核磁共振氢谱图，图中出现四组峰，其四个峰的面积之比是1：2：2：1，则有机物的名称为____________。

    （3）该有机物A呈现微弱的酸性，可与氢氧化钠反应，试写出该反应的离子方程式____________。

    （4）为探究该有机物的酸性强弱，常做以下实验，向该物质的悬浊液中滴加Na2CO3溶液，发现溶液变澄清，试写出该反应的化学方程式_______________________________________________。

    （5） 比A多一个碳原子，且属于A的同系物，其苯环上一氯代物有两种的物质是：__________________（写结构简式），该物质能使饱和的溴水褪色，试写出其与溴水完全反应的化学反应方程式_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分短周期元素的性质或原子结构等信息如下表：

    元素编号

    元素性质或原子结构信息

    X

    元素最高正价是+7价

    Y

    M层的电子数是K层的3倍

    Z

    最外层电子数是次外层电子数的2倍

    W

    单质是双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

    (1)写出X在元素周期表中的位置_________。

    (2)写出实验室制取W的气态氢化物的化学方程式_________。

    (3)Z的一种核素可测定文物年代，其中子数比质子数多2，这种核素的符号是_________。

    (4)W的气态氢化物与最高价氧化物对应水化物形成的盐中存在的化学键类型为_________。

    (5)W元素与氢元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B，A的电子式为_________，B的结构式为__________。

    (6)X与Y相比，非金属性较强的是_______（填元素符号），下列能证实这一事实的是_________

    a．单质X沸点比单质Y的低

    b．X的氢化物比Y的氢化物稳定

    c．单质X能与水反应，而单质Y不能与水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以高钛渣(主要成分为Ti3O5，含少量SiO2、FeO、Fe2O3)为原料制备白色颜料TiO2的一种工艺流程如下：

    已知：Na2TiO3难溶于碱性溶液；H2TiO3中的杂质Fe2＋比Fe3＋更易水洗除去。

    (1)熔盐:

    ①为加快反应速率，在维持反应物颗粒大小、反应温度一定的条件下，可采取的措施是__________。

    ②NaOH固体与Ti3O5在空气中加热至500～550 ℃时生成Na2TiO3，该反应的化学方程式为_________。

    (2)过滤:

    ①“滤液”中主要溶质为NaOH，还含有少量________(填化学式)。

    ②除杂后的滤液中获得的NaOH可循环利用，则“水浸”时，用水量不宜过大的主要原因是_________。

    (3)水解:“酸溶”后获得的TiOSO4经加热煮沸，生成难溶于水的H2TiO3，该反应的化学方程式为______。

    (4)脱色:H2TiO3中因存在少量Fe(OH)3而影响TiO2产品的颜色，“脱色”步骤中Ti2(SO4)3的作用是_________。

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