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    下列关于I－的叙述正确的是

    A．

    能发生升华现象

    B．

    能使淀粉变蓝

    C．

    无色无毒

    D．

    呈紫黑色

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I 取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中．向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液．一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色．加热试管至水沸腾．发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色．关于该试验，下列说法正确的是
    ABC
    ABC

    A．温度越高，镁与水反应的速率越快
    B．镁与水反应的化学方程式为：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑
    C．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性
    D．氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为：
    II 一定温度下，在容积为 VL的密闭容器中进行反应：aN（g） bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如右图所示：
    （1）此反应的化学方程式中a/b=
    2
    2

    （2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：
    1
    (t2-t1)×v
    mol/（L?min ）
    1
    (t2-t1)×v
    mol/（L?min ）

    （3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是
    C、E
    C、E
    （填序号）
    A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
    D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
    E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
    F．正反应速率与逆反应速率均为零．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河南省开封市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。

    （1）下列关于氯水的叙述正确的是_______（填写序号）。

    A．氯水中存在两种电离平衡????????????????????

    B．向氯水中通入SO2，其漂白性增强

    C．向氯水中通入氯气，c( H＋)/c(ClO－)减小???????

    D．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小

    E．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动

    F．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c(Na＋)=c(Cl－ )+c(ClO－)

    （2）工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为______。

    （3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

    写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式________。若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因___________。

    （4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的；特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应： 。为模拟上述反应，准确称取0. 508g碘、0.736g金属钨置于50. 0mL的密闭容器中，加热使其反应。如图是 WI2(g)的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0～t2时间段）的反应温度为T1，曲线II(从t2开始)的反应温度为T2，且T2>T1。则

    ①该反应的△H_______0（填“>。、=或“<”）

    ②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v(I2)=_________。

    ③下列说法中不正确的是_________（填序号），

    A．利用该反应原理可以提纯钨

    B．该反应的平衡常数表达式是K=

    C．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上

    （5）25℃时，向5mL含有KCI和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0．1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是_________，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______ [不考虑H＋和OH－。25℃时]。

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I 取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中．向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液．一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色．加热试管至水沸腾．发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色．关于该试验，下列说法正确的是______
    A．温度越高，镁与水反应的速率越快
    B．镁与水反应的化学方程式为：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑
    C．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性
    D．氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为：
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    II 一定温度下，在容积为 VL的密闭容器中进行反应：aN（g）
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     bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如右图所示：
    （1）此反应的化学方程式中a/b=______
    （2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：______
    （3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是______（填序号）
    A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
    D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
    E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
    F．正反应速率与逆反应速率均为零．
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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年湖北省鄂州市高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I 取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中．向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液．一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色．加热试管至水沸腾．发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色．关于该试验，下列说法正确的是   
    A．温度越高，镁与水反应的速率越快
    B．镁与水反应的化学方程式为：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑
    C．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性
    D．氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为：
    II 一定温度下，在容积为 VL的密闭容器中进行反应：aN（g） bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如右图所示：
    （1）此反应的化学方程式中a/b=   
    （2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：   
    （3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是    （填序号）
    A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
    D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
    E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
    F．正反应速率与逆反应速率均为零．

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