Question

5．下列各组比较正确的是（　　）

• A． 酸性：H₂SO₄＜H₂SO₃
• B． 碱性：NaOH＞Mg（OH）₂
• C． 最外层电子数：Ne=He
• D． 电子层数：P＞Si

Answer 1

分析 A．同一元素的不同含氧酸中，中心元素的化合价越高，其酸性越强；
B．金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；
C．He、Ne的最外层电子数分别为2、8；
D．二者位于同一周期，其电子层数相同．

解答 解：A．同一元素的不同含氧酸中，中心元素的化合价越高，其酸性越强，所以酸性强弱比较：H₂SO₄＞H₂SO₃，故A错误；
B．金属性Na＞Mg，则最高价氧化物对应水合物的碱性：NaOH＞Mg（OH）₂，故B正确；
C．Ne、He的最外层电子数分别为8、2，则最外层电子数：Ne＞He，故C错误；
D．P、Si都是第三周期元素，都含有3个电子层，其电子层数：P=Si，故D错误；
故选B．

点评 本题考查元素周期律的作用，题目难度不大，明确元素周期律的内容为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析、理解能力及综合应用能力．