【题目】以有机物A为原料可以合成药物SERMs的中间体E。其合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的化学名称为_________;E中官能团的名称为________________。
(2)A~B的反应类型为________,B→C的反应类型为________________。
(3)B的结构简式为_________________。
(4)由D生成E的化学方程式为__________________。
(5)二取代芳香族化合物W是E的同分异构体,符合下列条件的W共有___种(不含立体异构)。
①1molW能与足量银氨溶液发生银镜反应生成4molAg
②能与FeCl3溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱为六组峰的结构简式为_________________。
【答案】 间苯二酚(或1,3-苯二酚) 醚键和羰基 取代反应 加成反应 9
【解析】(1)根据有机物C的结构,并结合A的分子式可知,A为间苯二酚;结合有机物E的结构简式可知:E中官能团为醚键和羰基;正确答案:间苯二酚(或1,3-苯二酚);醚键和羰基。
(2)A为间苯二酚;结合B的分子式及有机物C的结构可知,B为 ,所以A~B的反应为取代反应;有机物B与CH2=CHCN发生加成反应生成;正确答案:取代反应;加成反应。
(3)A为间苯二酚;结合B的分子式及有机物C的结构可知,B为 ,正确答案:。
(4)由有机物D发生取代反应生成有机物E;化学方程式为:;正确答案:。
(5)有机物E为,二取代芳香族化合物W是E的同分异构体,①1molW能与足量银氨溶液发生银镜反应生成4molAg,含有2个醛基;②能与FeCl3溶液发生显色反应,含有酚羟基,必须连在苯环上,满足条件的有机物有:1个-OH 和1个 -CH2-CH(CHO)2 分别连在苯环上,有邻间对三种;1个-OH 和1个-CH(CHO)-CH2-CHO分别连在苯环上,有邻间对三种;1个-OH 和1个 -C(CH3)(CHO)2分别连在苯环上,有邻间对三种;共计有9种;其中核磁共振氢谱为六组峰的结构简式为;正确答案:9;。
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【题目】化学在环境保护中起着十分重要的作用,电化学降解NO3-的原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A. A为电源的正极
B. 溶液中H+从阳极向阴极迁移
C. 电解过程中,每转移2 mol电子,则左侧电极就产生32gO2
D. Ag-Pt电极的电极反应式为2NO3-+12H++10e- = N2↑+ 6H2O
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【题目】对化学反应限度的叙述,错误的是( )
A.任何可逆反应都有一定的限度
B.化学反应的限度是不可改变的
C.化学反应的限度与时间的长短无关
D.化学反应达到限度时,正逆反应速率相等
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【题目】短周期元素a、b、c、d的原子序数之和为45,四种元素均位于不同主族。a的最高正价和最低负价代数和等于0;b单质可作半导体材料;d的气态氢化物与其最高价含氧酸都是强酸。下列说法正确的是
A. 四种元素中b的非金属性最强 B. 原子半径:c>b
C. 最简单氢化物的稳定性:b>d D. 化合物bad3中存在离子键和极性键
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【题目】ClO2是红黄色有毒气体,有刺激性气味,沸点为11℃,极易溶于水但不与水反应,遇热水缓慢水解成次氯酸、氯气和氧气,见光也易分解,因此其溶液置于冷暗处相对稳定。某校合作学习小组的同学欲制备二氧化氯水溶液并检验其性质。
Ⅰ.二氧化氯水溶液制备。
向圆底烧瓶中先加入10gKClO3固体和9gH2C2O4·2H2O(草酸),然后再加入5mL稀硫酸,用磁力搅拌器搅拌(如下图);将烧瓶放在热水浴中,保持水浴温度在60~80℃,至B中广口瓶内溶液呈深红黄色时停止加热。
回答下列问题:
(1)装置A用水浴加热的优点是_________________;装置A中水浴温度不宜低于60℃也不宜高于80℃,其原因是______________________。
(2)装置A中反应生成ClO2及KHSO4等产物的化学方程式为_________________。
(3)装置B的水中需放入冰块的目的是_________________,装置C的作用是_______________
Ⅱ.设计实验验证ClO2的氧化性。
(4)取适量ClO2水溶液加入H2S溶液中,振荡,得无色溶液。欲检验H2S的氧化产物,还需要用到的试剂是_______________________。
(5)证明ClO2的氧化性比Fe3+强的方案是______________________。
(6)将少量ClO2水溶液滴入盛有MnSO4溶液的试管中,振荡,有黑色沉淀生成,则该反应的离子方程式为______________________。
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【题目】CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。
(1)将含0.02 molCO2和0.01molCO的混合气体通入有足量Na2O2 固体的密闭容器中,同时不断地用电火花点燃,充分反应后,固体质量增加_________g。
(2)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ·mol-1,键能Eo-o=499.0kJ·mol-1。
①反应:CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=_________kJ·mol-1。
②已知2500K时,①中反应的平衡常数为0.40,某时刻该反应体系中各物质浓度满足:c(CO)·c(O2)=c(CO2)·c(O),则此时v(正)_________(填“>” 、“<”或“=”)v(逆)。
③已知1500℃时,在密闭容器中发生反应:CO2(g)CO(g)+O(g)。反应过程中O(g)的 物质的量浓度随时间的变化如图1 所示,则0~2 min 内,CO2 的平均反应速率 v(CO2)=_________。
(3)在某密闭容器中发生反应:2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2 在不同温度下的平衡分解量如图2 所示。
①恒温恒容条件下,能表示该可逆反应达到平衡状态的有_________ (填字母)。
A.CO 的体积分数保持不变
B.容器内混合气体的密度保持不变
C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D.单位时间内,消耗CO 的浓度等于生成CO2 的浓度
②分析图2,若1500℃时反应达到平衡状态,且容器体积为1L,则此时反应的平衡常数 K=_________(计算结果保留1 位小数)。
③向恒容密闭容器中充入2molCO2(g),发生反应:2CO2(g)2CO(g)+O2(g),测得温度为T℃时,容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如曲线II 所示。图中曲线I 示相对于曲线II仅改变一种反应条件后c(O2)随时间的变化,则改变的条件是_________;a、 两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为va(CO)_________(填“>”“<”或“=”) vb( CO)。
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【题目】下列有关化学键的叙述,正确的是( )
A.硫酸氢钠溶于水既有离子键被破坏又有共价键被破坏
B.单质分子中均含共价键
C.HF与HBr相比,分子内共价键更强,所以HF沸点更高
D.由不同元素组成的多原子分子里,只存在极性键
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