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    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 1 mol HNO3见光分解，转移电子数4NA

    B. 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.1NA

    C. 100 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中，含有0.1NA个NH4+

    D. 1 mol Na2O2晶体含有NA个阴离子

    【答案】D

    【解析】

    A. HNO3见光分解方程式：4HNO3=4NO2+O2+2H2O,1 molHNO3见光完全分解转移电子数4NA，1 mol HNO3见光分解属于部分分解，故A错误；B. 因为稀硫酸与铜不反应，所以含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数小于0.1NA，故B错误；C.因为 NH4+能水解，所以100 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中，含有NH4+数小于0.1NA个，故C错误；D. 因为Na2O2 是离子化合物，阴阳离子个数比为1:2，所以1 mol Na2O2晶体含有NA个阴离子，故D正确；答案：D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是(　 　)

    A. 热纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污的能力强

    B. 向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀

    C. 水的离子积随温度变化如表格所示：

    D. 对CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)

    A. d点对应的食盐水pH＝6，呈中性

    B. 向a点对应的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b点，此时c(Na＋)＝c(CH3COO－)

    C. a点对应的稀硫酸与c点对应的CH3COONa溶液中水的电离程度相同

    D. 温度为T ℃时，0.05 mol·L－1Ba(OH)2溶液的pH＝11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、E四种常见物质含有同一种元素，其中E是一种强酸，在一定条件下，它们有如图所示转化关系。下列推断不合理的是

    A. X可能是一种氢化物

    B. Y可能直接转化为E

    C. Y不可能转化为X

    D. 若X是单质，则X转化为Y的反应可能是化合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.1L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是（ ）

    A.NaCl的物质的量为0.1mol

    B.溶质MgCl2的质量为4.75g

    C.该混合液中BaCl2的物质的量为0.1mol

    D.将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的Na+物质的量的浓度为0.1mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将11.2g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。求：

    （1）所用盐酸中HCl的物质的量浓度？___

    （2）反应中生成的H2在标准状况下的体积为多少升？___

    （3）取100mL该浓度的盐酸与100mL5mol/L盐酸混合均匀，再加水稀释至250mL，求此时盐酸的物质的量浓度？___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 标准状况下，2.24L Cl2溶于水或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA

    B. 常温常压下，18g H2O含有的氢原子总数为NA

    C. 2.3g钠在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA

    D. 0.1mol CH3OH中所含C-H键的数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂，常见制备方法如下。

    （1）氯酸钾氧化法：化学反应方程式为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KC1+3C12，每生成3mol KH(IO3)2，反应中转移的电子数为______，向反应后溶液中加______溶液得到KIO3。

    （2）一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如图：

    ①进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤液中可通过滴加______盐溶液来检验其是否已洗涤干净。

    ②“制FeI2”时，发生反应的化学方程式为______。

    ③在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI（催化剂）和淀粉，不停地搅拌，反应机理为：第一步IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O第二步反应的离子方程式为______。

    当反应进行到1.5min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，则第______步反应速率快。

    ④改变反应温度，重复上述实验，得到温度（T）与溶液变蓝所需时间（t）的关系如图所示（超过50℃后溶液不会再变蓝）。根据图象，请你分析温度低于50℃时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系：_________。

    （3）山东省已下调食用盐碘含量标准每千克盐含碘25毫克（波动范围为18～33mgkg-1）。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00mL6.000×10-4molL-1Na2S2O3溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：

    KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。计算该食盐试样中碘元素的含量______mgkg-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.运用已学知识完成下列计算：

    （1）0.5 mol CH4的质量是________，在标准状况下的体积为________。

    （2）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，则X的相对原子质量为________。

    Ⅱ.为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

    （1）该反应中，氧化剂是________，氧化产物是_____。

    （2）当有3mol I2生成时，有______mol还原剂被氧化。

    （3）用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_______________________。

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