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    1．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（　　）
    A．反应的化学方程式为：N?2M
    B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
    C．t3时，正反应速率等于逆反应速率
    D．t3后，若升高温度则反应速率不一定增大

    分析 A、根据图象判断出反应物和生成物，根据物质的量的变化判断计量数之间的关系；
    B、根据某一时间反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡；
    C、根据平衡移动的方向判断正逆反应速率的关系；
    D、根据温度对化学反应速率的影响作判断．

    解答 解：A、由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2：1，所以反应方程式应为：2N?M，故A错误；
    B、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；
    C、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，故C正确；
    D、根据温度对化学反应速率的影响可知，升高温度则反应速率增大，故D错误，
    故选C．

    点评 本题考查化学反应速率与化学平衡知识，做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．燃烧0.2mol某烃，得到0.4mol CO2和0.6mol H2O，由此可得出的结论是①④．
    ①该烃分子中含有2个碳原子和6个氢原子
    ②该烃的分子式为CH3
    ③该烃中含有2个CO2和3个H2O
    ④该烃中碳、氢的原子个数比为1：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19．用0.1mol•L-1 NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）．下列说法不正确的是（　　）
    A．a点所得溶液中；2n（H2A）+n（A2-）=0.002mol
    B．b点所得溶液中：c（H2A）+c（H+）=c（A2-）+e（OH-）
    C．C点所得溶液中：c（Na+）＜3c（HA-）
    D．d点所得溶液中：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．水是地球表面上普遍存在的化合物，我们可以用我们学习的物质结构与性质的有关知识去认识它．
    （1）水的组成元素为氢和氧．氧的基态原子的价电子排布图为，氧的第一电离能在同周期元素中由大到小排第4位．
    （2）根据杂化轨道理论，水分子中的氧原子采取的杂化形式是sp3；根据价层电子对互斥理论，水分子的VSEPR模型名称为四面体；根据等电子体原理，写出水合氢离子的一个等电子体（写结构式）．
    （3）水分子可以形成许多水合物．
    ①水分子可以作配体和铜离子形成水合铜离子[Cu（H2O）4]2+，1mol水合铜离子中含有σ键数目为12NA．
    ②图1是水合盐酸晶体H5O2+•Cl-中H5O2+离子的结构．

    在该离子中，存在的作用力有a b f i．
    a．配位键   b．极性键   c．非极性键   d．离子键    e．金属键   f．氢键    g．范德华力    h．π键   i．σ键
    （4）韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”．请从结构上解释生成暖冰的原因水分子是极性分子，在电场作用下定向有规则的排列，分子间通过氢键结合而成固体．
    （5）最新研究发现，水能凝结成13种类型的结晶体，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性质：有在-30℃才凝固的超低温冰，它的坚硬程度可和钢相媲美，能抵挡炮弹轰击；有在180℃高温下依然不变的热冰；还有的冰密度比水大，号称重冰．图2为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸．
    ①该冰中的每个水分子有2个氢键；
    ②冰融化后，在液态水中，水分子之间仍保留有大量氢键将水分子联系在一起，分子间除了无规则的分布及冰结构碎片以外，一般认为还会有大量呈动态平衡的、不完整的多面体的连接方式．右图的五角十二面体是冰熔化形成的理想多面体结构．假设图2中的冰熔化后的液态水全部形成如图3的五角十二面体，且该多面体之间无氢键，则该冰熔化过程中氢键被破坏的百分比为25%．
    ③如果不考虑晶体和键的类型，哪一物质的空间连接方式与这种冰连接类似？SiO2；
    ④已知O-H…O距离为295pm，列式计算此种冰晶体的密度$\frac{18×2}{（\frac{2×295×1{0}^{-10}}{\sqrt{3}}）×6.02×1{0}^{23}}$=1.51g/cm3．
    （已知2952=8.70×104，2953=2.57×107，$\sqrt{2}$=1.41，$\sqrt{3}$=1.73）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．利用图中实验装置制取某无色非金属氧化物气体，请选择相应的序号填人括号中．

    （1）烧瓶X中的药品应是D
    A．铜与稀HN03
    B．铜与浓HN03
    C．CaC03与稀H2S04
    D．Na2S03与浓盐酸
    （2）洗气瓶Y中所装液体应是（不允许非水杂质混在气体中）C
    A．浓H2SO4
    B．Na0H溶液
    C．饱和NaHS03溶液
    D．NaHC03溶液
    （3）检验集气瓶是否集满气体，置于瓶口的滤纸应沾上的溶液是B
    A．BaCl2溶液
    B．酸性KMn04溶液
    C．KI淀粉
    D．石灰水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．居室内空气污染物的主要来源是人们使用的装饰材料、胶黏剂、内墙涂料等释放出来的一种有刺激性气味的气体．据此判断，下列说法不正确的是（　　）
    A．这种气体是甲醛
    B．这种气体是苯
    C．该气体可用新制氢氧化铜悬浊液进行检验
    D．这种气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法中不正确的是（　　）
    A．不粘锅的内壁有聚四氟乙烯涂层，它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
    C．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料
    D．淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n，两者互为同分异构体，且水解最终产物都是葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题．
    （1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ•mol-1
    已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
    则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-46kJ•mol-1
    （2）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．

    ①a处应通入CH4（填“CH4”或“O2”），b处电极上发生的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-；
    ②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH变小；（填写“变大”“变小”或“不变”）
    装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度不变；（填写“变大”“变小”或“不变”）
    ③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH-以外还含有CO32-（忽略水解）；
    ④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷1.12L（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，发生如下反应：2NO+O2═2NO2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比是（　　）
    A．a：bB．a：2bC．a：（2a+2b）D．a：（a+2b）

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