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    2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，4 g H2含有的分子数为 2NA
    B．8 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L
    C．2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA
    D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

    分析 A、求出氢气的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来计算；
    B、水在标况下为液体；
    C、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来计算；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、4g氢气的物质的量为n=$\frac{4g}{2g/mol}$=2mol，故分子个数N=nNA=2NA个，故A正确；
    B、水在标况下为液体，故8g水在标况下的体积不能根据气体摩尔体积来计算且小于22.4L，故B错误；
    C、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而钠反应后变为+1价，故0.1mol钠反应后失去0.1NA个电子，故C错误；
    D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．不能用丁达尔效应可以区分Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
    B．配制100g20%的硝酸钾溶液，不需要用到容量瓶
    C．可以用酒精萃取的方法将溴从溴水中提取出来
    D．焰色反应实验前，应先用稀硫酸洗净铂丝，再在酒精灯上灼烧至无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大
    C．反应2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＞0
    D．常温下0.1mol/L的Na2A溶液pH=10，该溶液中水电离的c（OH-）=10-10mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．实验是化学研究的基础，下列实验设计原理正确的是（　　）
    A．装置①：可用于吸收NH3，并防止倒吸
    B．装置②：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃
    C．装置③：观察原电池装置中电流表指针偏转
    D．装置④：由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素．X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数．回答下列问题：
    （1）X与L组成的最简单化合物的电子式为．
    （2）X与M组成的物质为离子（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑．
    （3）Y在周期表中的位置是第二周期ⅢA族，其含氧酸的化学式为H3BO3．
    （4）L与M形成的化合物中L的化合价是-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：
    （1）所需浓H2SO4的体积为13.6ml．
    （2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．
    （3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是防止浓硫酸飞溅．
    （4）将冷却后的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要注入容量瓶中，并摇匀．若未洗涤烧杯，则所配溶液的浓度会偏低（填偏高、偏低或无影响）．
    （5）加水至液面距刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图，带有充满电解质KCl的饱和溶液盐桥的锌铜原电池工作时，下列叙述不正确的是（　　）
    A．用还原性较强的物质做为负极，负极向外提供电子：用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子
    B．盐桥中的K+会移向ZnSO4溶液，Cl-移向CuSO4溶液，使两个半电池保持中性
    C．盐桥的引入，解决了Zn直接与CuSO4溶液反应降低原电池工作效率的问题
    D．放电时，负极上的电子通过导线流向正极，再通过溶液中离子形成的内电路构成环路

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．反应6 NaBH4+2 FeCl3+18 H2O═2 Fe+6 NaCl+6 H3BO3+21H2↑可制纳米铁，该反应中每生成1 mol Fe，转移的电子数目为3NA
    B．标准状况下，22.4 L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子数为 NA
    C．1mol氯气与过量铁反应，转移的电子数为 3NA
    D．30g甲酸甲酯与葡萄糖的混合物中含有的原子数为 4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列事实能用同一原理解释的是（　　）
    A．将二氧化硅分别加入到氢氧化钠溶液或氢氟酸中，固体都溶解
    B．向氯化钡溶液通入SO2，再加入氯水或氨水，都产生白色沉淀
    C．向蛋白质溶液中加入饱和醋酸钠或醋酸铅溶液，都产生白色沉淀
    D．蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧，都产生黄色火焰

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