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    利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（     ）

    实验器材（省略夹持装置）

    相应实验

    A

    烧杯、玻璃棒、蒸发皿

    硫酸铜溶液的浓缩结晶

    B

    烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸

    用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡

    C

    烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

    用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液

    D

    烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗

    用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    据下表信息，判断以下叙述正确的是(    )        

    A．GOH溶液和M(OH)3可以相互反应

    B．非金属性：T＜Q

    C．气态氢化物的稳定性：R＞T

    D．L2+与T2-核外电子数相等

    部分短周期元素的原子半径及主要化合价

    元素代号

    G

    L

    M

    Q

    R

    T

    原子半径/nm

    0.186

    0.160

    0.143

    0.104

    0.075

    0.066

    主要化合价

    +1

    +2

    +3

    +6、-2

    +5、-3

    -2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学是科学工作者的义务，下列各项叙述中属于伪科学的是(     )

    A．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量

    B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

    C．与豆科植物共生的根瘤菌可以将空气中游离态的氮转变为含氮的化合物    

    D．在高温、高压和催化剂条件下，将石墨转变为金刚石

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对应化学反应的离子方程式正确的是(  )

    A． 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

    B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋

    C． Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑

    D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):

    Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:

    Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；

    Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:

    Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；

    Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。

    （1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是                                      

    （2）KMnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：

    （3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

    Al（OH）3

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    开始沉淀时

    3.4

    6.3

    1.5

    完全沉淀时

    4.7

    8.3

    2.8

    注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1

    根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：                                             。

    （4）己知:一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2。

    ① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是                。

    ② Ⅳ 中加入MnSO4的目的是                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究

    甲醇具有重要意义。

     （1）用CO合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH (g)

    在容积为1L。的密闭容器中分别充入1molCO和2molH2，实验    测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如右图所示。则该正反应的△H_______0（填“<”、“>”或“=”），判断的理由是______。

    （2）利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2CH3OH+H2O。

    ①常温常压下已知下列反应的能量变化如下图所示：

    由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_______。

    ②为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1molCO2 和3molH2，进行上述反应。测得CO2。

    和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。从反应开始到

    平衡，v(H2)=_______ ；该温度下的平衡常数数值K=______。

    能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______（任写一条）。

      （3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。

      ①甲醇蒸汽重整法。主要反应为；CH3OH(g)  CO(g)+2H2(g)设在容积为2.0L的密闭容器中充入0. 60 molCH3OH(g)，体系压强为P1，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P2，且P2/P1 =2.2，则该条件下CH3OH   的平衡转化率为______ 。

     ②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2－ZnO为催

    化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如右图所示。则当n(O2)／n(CH3OH) =0.25时。CH3OH与O2发生的主要反应方程式为______ 。在制备H2：时最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断下列概念及说法正确的是（    ）

      A．氧化还原反应：元素化合价是否变化

      B．纯净物与混合物：是否仅含有同种元素

      C．电解质与非电解质：溶液的导电能力大小

      D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ、下面是几种实验中常用的仪器：

    写出各序号所代表的仪器的名称：
    　　A_____________；B_____________；C_____________；D_____________
    Ⅱ、实验室需配制1.00mol/L的NaOH溶液100mL

    (1)本实验用到的基本仪器已有烧杯、托盘天平(砝码、镊子)、玻璃棒、胶头滴管、量筒，还缺少的必要仪器是           。

    (2)操作步骤的正确顺序为           (填序号)。

     A、把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。

     B、在托盘天平上称取     g的NaOH固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。

      C、继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

      D、取少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

      E、将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

    （3)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是       (填序号)。

    A、某同学观察液面时俯视               B、没有进行上述的操作步骤D

    C、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线       D、选用的NaOH固体中混有Na2O

    E、容量瓶使用前内壁沾有水珠

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯霉素主要成分的结构简式为：，下列有关该化合物的说法不正确的是

    A．属于芳香族化合物        B．能发生水解反应

    C．不能发生消去反应        D．能发生催化氧化

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