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    17．下列分子中既含有极性键又含有非极性键且为极性分子的是（　　）
    A．CS2B．CH4C．CH3CH2ClD．CH≡CH

    分析 非极性共价键为同种非金属元素的原子间形成共价键；极性共价键是由不同种非金属元素的原子间易形成的共价键；由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，以此解答该题．

    解答 解：A．CS2含有C=S键，为极性键，结构对称，为非极性分子，故A错误；
    B．只含有C-H极性键，结构对称，为非极性分子，故B错误；
    C．含有C-C非极性键，C-H、C-Cl极性键，结构不对称，为极性分子，故C正确；
    D．含有C-H极性键，C≡C非极性键，结构对称，为非极性分子，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学键的极性、分子极性，题目难度不大，明确化学键、分子极性判断的方法是解答本题的关键，注意熟悉常见分子的构型，试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A～K为中学化学的常见物质，它们之间有如下图所示的转化关系（反应条件已略去）．已知：通常状况下，A是淡黄色固体，B、D和I都是无色气体单质，F是红棕色气体，H是金属单质．回答下列问题：
    （1）写出化学式ANa2O2，FNO2，GHNO3，HAl，JNaA1O2，KNH3．
    （2）写出实验室制取K的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （3）写出G→E的化学方程式3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2：3．0.3mol Cu完全反应，被还原的G为0.2molmol．
    （4）检验C中阳离子的实验方法是焰色反应．
    （5）实验室中保存的C溶液可能会变质，为了检验C溶液是否变质，分别取少量样品进行如下实验，其中能达到实验目的是ab（填序号）．
    a．向样品中滴加稀硝酸，观察现象       
    b．向样品中滴加氢氧化钡溶液，观察现象
    c．向样品中滴加酚酞试液，观察现象    
    d．向样品中滴加氯化镁溶液，观察现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．金刚乙烷、金刚乙胺等已经批准用于临床治疗人感染禽流感，且临床研究表明金刚乙烷比金刚乙胺的副作用小．
    已知：可表示为，则金刚乙烷、金刚乙胺的结构简式可用如图表示．
    金刚乙胺是金刚乙烷的衍生物．金刚乙烷有很多衍生物，如图就是它的部分衍生物相互衍变图．



    已知：
    +2NH3→+NH4Cl
    又经检测发现：A和G互为同分异构体；E分子中有两个C=O双键，但不发生银镜反应；在标准状况下，1mol F与足量的钠完全反应生成22.4L气体，若与足量NaHCO3溶液完全反应也生成22.4L气体．据此回答下列问题：（请用“R-”表示，如金刚乙烷表示为R-CH2CH3）
    ①A的结构简式为：R-CH2CH2Cl；
    ②写出C→D的化学方程式：R-CHBr-CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$R-CHOH-CH2OH+2NaBr；
    ③A→B的反应类型为：消去反应；E→F的反应类型为：加成反应；
    ④试写出H的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有以下物质：①Ne；②NH4Cl；③KNO3；④NaOH；⑤Cl2；⑥SO2；⑦H2S；⑧Na2O2；⑨MgCl2．请用上述物质的数字序号填空：
    （1）只存在离子键的是⑨      
    （2）既存在离子键又存在极性键的是②③④
    （3）不存在化学键的是①      
    （4）属于共价化合物的是⑥⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（　　）
    A．KCl和K2O都属于盐B．H2SO4和HNO3都属于酸
    C．KOH和Na2CO3都属于碱D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是（　　）
    A．[Ne]3s1[Ne]3s2B．[Ar]4s1[Ne]3s23p4
    C．[Ne]3s2[Ar]4s2D．[He]2s22p4[Ne]3s23p5

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置．
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1①⑩
    2⑥⑦
    3②③④⑧
    4⑤⑨
    请回答：（以下用相应的元素符号 或化学式 回答问题 ）
    （1）在②、③、④三种元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强 的是NaOH（填化学式 ）．
    （2）元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为K＞Na＞H填元素符号 ），原因处于同一主族，自上而下原子半径增大
    （3）元素⑥的氢化物的化学式是NH3，该氢化物溶于水，所得溶液的pH＞7（填“＜”、“＞”或“=”）．该氢化物与水发生反应的化学方程式为NH3+H2O?NH3．H2O．
    （4）元素②与元素⑧形成的化合物的电子式是，高温下灼烧该化合物火焰呈黄色．
    （5）Al（填化学式）的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，它位于元素周期表中第三周期、第ⅢA族．其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．碱金属元素原子最外层的电子数都是1个，在化学反应中它们容易（填“得到”或“失去”）失去 1个电子；碱金属元素中金属性最强的是Cs（Fr除外，填元素符号，下同），原子半径最小的是Li．卤素原子最外层的电子数都是7个，在化学反应中它们容易（填“得到”或“失去”）得到 1个电子；在卤族元素中非金属性最强的是F，原子半径最小的是F．卤素单质的氧化性随着原子序数的增加而减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．草酸（H2C3O4）是一种重要的有机化工原料，为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验．
    实验Ⅰ：实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如图所示：
    ①一定量的淀粉水解液加入三劲烧瓶中
    ②控制反应温度55～60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸（65%的H2SO4与98%的H2SO4的质量比2：1.25）
    ③反应3小时，冷却，有随后再重结晶得到草酸晶体
    硝酸氧化淀粉水解液的反应为：
    C8H12O6+12HNO3═3H3C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
    （1）装置B的作用是安全瓶（或防止C中液体倒吸进A中）
    （2）如何检验该装置的气密性：关闭分液漏斗甲的活塞，将C中导管口插入烧杯中的水中，用酒精灯稍微加热三颈烧瓶，若导管口产生气泡，冷却后，导管口产生一段水柱，则气密性良好
    （3）要控制反应温度55～60℃，应选择加热的方式是水浴加热，C装置中应加入NaOH溶液．
    实验Ⅱ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应
    （4）向草酸溶液中逐滴加硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，写出上述反应的离子方程式：5H2C2O4+6H++2MnO4-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    （5）学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快，为探究其原因，同学们做了如下对比实验：
     实验序号 H2C2O4（aq） KMnO4（H+）（aq）MnSO4（s）
    质量（g）    		 褪色时间（g）
    C（mo•L-1）  V（mL） C（mol•L-1）V（mL） 
     实验1 0.1 2 0.01 4 0 30
     实验2 0.1 2 0.014  54 
    由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是生成的Mn2+对此反应起催化剂的作用
    （6）为测定上述实验中得到草酸的纯度，取5.0g该草酸样品，配制成250mL溶液，然后取25.00mL此溶液溶于锥形瓶中，将0.10mol/L酸性KMnO4溶液装在酸式滴定管（填仪器名称）中进行滴定，达到滴定终点时的现象是溶液由无色变为紫色，且半分钟不褪色．
    若消耗酸性KMnO4溶液体积为20.00mL，则该草酸样品的纯度为90%．

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