Question

根据表中信息判断以下叙述不正确的是（　　）

短周期元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

• A、氢化物的沸点为H₂T＜H₂R
• B、单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜Q
• C、M与T形成的化合物具有两性
• D、L²⁺离子半径比T^2-离子半径小

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素，结合对应单质和化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答该题．

解答： 解：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素，
A．H₂R为H₂S，H₂T为H₂O，水中分子之间存在氢键，熔沸点高H₂O＞H₂S，即H₂R＜H₂T，故选A；
B．金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故选B；
C．M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故C不选；
D．电子层相同核电荷数越多半径越大，所以L²⁺离子半径比T^2-离子半径小，故D不选．
故选AB．

点评：本题考查元素原子结构与性质，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大．