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    【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

    A. 能使甲基橙变为橙色的溶液：Na+、NH4+、CO32﹣、Cl﹣

    B. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42﹣、S2﹣、Cl﹣

    C. 0.1molL﹣1 KOH溶液中：S2﹣、Na+、SO32﹣、NO3﹣

    D. 常温下， ＝1.0×1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣

    【答案】C

    【解析】

    A、能使甲基橙变为橙色的溶液，显酸性，不能大量存在CO32﹣，故A不符合题意；

    B、能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液，具有氧化性，不能存在还原性S2﹣离子，故B不符合题意；

    C、碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C符合题意；

    D、常温下，＝1.0×1012的溶液显酸性，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不符合题意。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂质试剂。某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤：

    试简要说明：

    （1）加入过量BaCl2的溶液的原因___________________。

    （2）加入过量Na2CO3的溶液的原因_________________________。

    （3）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法肯定错误的是(　 　)

    A.某原子K层上只有一个电子

    B.某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍

    C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍

    D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列五种短周期元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。

    元素代号

    I1

    I2

    I3

    I4

    I5

    Q

    800.6

    2427.1

    3659.7

    25025.8

    32826.7

    R

    495.8

    4562

    6910.3

    9543

    13354

    S

    577.5

    1816.7

    2744.8

    11577

    14842

    T

    1402.3

    2856

    4578.1

    7475.0

    9444.9

    U

    2080.7

    3952.3

    6122

    9371

    12177

    （1）在这五种元素中，最可能处于同一族的两种元素是_________（填元素符号），S元素最可能是_____区元素

    （2）基态Q元素原子的价电子排布式是____________。Q和T同周期。化合物QT中T元素的化合价为_______；第一电离能介于Q、T之间的同周期元素有______种。

    （3）化合物RT3中化学键类型为_______，RT3的阴离子的几何构型为________。

    （4）下列元素中，化学性质和物理性质最像U元素的是_____________

    A．硼　　 B．铍　　　C．锂　　　D．氦　　　E．碳

    （5）R的某种氧化物X晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝0.566 nm，X的化学式为_____；列式并计算晶体X的密度(g·cm－3)_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由乙烯和丙二酸等物质合成I，合成路线如下：

    请回答下列问题：

    （1）丙二酸的结构简式是_________。

    （2）有机物D的分子式为C5H10O4，其官能团的名称是__________。

    （3）写出A→B的化学反应方程式______________________________________。

    （4）E→F的反应类型是______________。

    （5）在一定条件下，丙二酸与乙二醇通过发生缩聚反应生成高分子化合物。写出该高分子化合物的化学式______________。

    （6）I的同分异构体中属于芳香族化合物且满足下列条件的有_____种。

    ①苯环上有4个取代基；②与FeCl3溶液发生显色反应；③每种同分异构体1 mol能与1 mol碳酸钠发生反应，也能与足量金属钠反应生成2molH2；④一个碳原子连接2个或2个以上羟基不稳定。

    其中苯环上的一氯代物只有一种的是___________________。(写出其中一种的结构简式)

    （7）丙二酸可由乙烯、甲醛为原料制得（其它无机试剂任选）。请模仿并画出合成路线图。___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    (1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________。

    (2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。

    (3)装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是____。

    (4)海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

    ―→

    粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

    ①加入过量的Na2CO3溶液　②加入过量的BaCl2溶液　③加入过量的NaOH溶液　④调节溶液的pH等于7　⑤溶解　⑥过滤　⑦蒸发

    正确的操作顺序是________(填选项字母)。

    a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦

    c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，主要用作氯化剂或氯磺化剂，也用于制造医药品、染料、表面活性剂等。实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量SO2Cl2，所需装置如图所示(部分装置略)：

    已知：①Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2↑。

    ②SO2Cl2的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，密度为1.67g/mL。它在常温下较稳定、遇水剧烈水解，100℃以上易分解。

    回答下列问题：

    (1)检查装置A气密性的操作是___________。

    (2)选择实验装置(A~E)并连接接口(a~h)顺序：(A－a)___________(b－B－c)___________(h－E)(装置可重复使用)。

    (3)B装置中的冷凝管需连接冷凝水，它应从___________(填“m”或“n”)接入。

    (4)实验完成后装置D中可能观察到的现象是___________，产生该现象的原因是___________。

    (5)设计如下实验，以检验SO2Cl2产品中是否溶有杂质。

    ①组装仪器，检查气密性；

    ②添加试剂抽取8.0mL液体产品，组装仪器；

    ③___________，缓慢推动注射器活塞将液体产品全部推入锥形瓶中，观察到的实验现象有___________；

    ④充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量固体质量为23.3g，表明液体产品中溶有___________，其理由是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解NaB（OH）4溶液制备H3BO3的原理如图所示，下列叙述错误的是（　　）

    A. M室发生的电极反应式：2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+

    B. a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜

    C. N室中：a%＜b%

    D. 每生成1mol H3BO3，则有1mol Na+进入N室

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据科技日报网报道南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现丙烯醇高效、绿色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、医药、农药、香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的丙烯醇结构。丙烯醇的结构简式为CH2=CH－CH2OH。请回答下列问题：

    (1)基态镍原子的电子排布式为____________________________________________。

    (2)1 mol CH2=CH－CH2OH中σ键和π键的个数比为___________，丙烯醇分子中碳原子的杂化类型为___________。

    (3)丙醛(CH3CH2CHO的沸点为49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸点为91℃，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是______________________。

    (4)羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉，它的熔点为－25℃，沸点为43℃。羰基镍晶体类型是___________。

    (5)Ni2+能形成多种配离子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－和[Ni(CN)4]2－等。[Ni(NH3)6]2+中心原子的配位数是___________ ，与SCN-互为等电子体的分子为___________。

    (6)“NiO”晶胞如图所示。

    ①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0，0，0)、B(1，1，0)，则C原子坐标参数为___________。

    ②已知：氧化镍晶胞密度为dg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Ni2+半径为___________nm(用代数式表示)。

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