Question

取物质的量浓度相等的NaOH和H₂SO₄溶液，以4：1体积比相混合，所得溶液中的c（OH^-）为0.01mol/L，则原溶液的浓度为（　　）

A．0.01 mol/L

B．0.017 mol/L

C．0.025 mol/L

D．0.250 mol/L

Answer 1

分析：发生反应2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，所得溶液中的c（OH^-）为0.01mol/L，氢氧化钠有剩余，令溶液的浓度为cmol/L，NaOH和H₂SO₄溶液体积分别为4L、1L，根据n=cV用c表示出氢氧化钠、硫酸的物质的量，根据方程式计算参加反应的氢氧化钠的物质的量，再计算剩余的氢氧化钠的物质的量，结合剩余氢氧根离子计算．

解答：解：令溶液的浓度为cmol/L，NaOH和H₂SO₄溶液体积分别为4L、1L，
则氢氧化钠的物质的量为cmol/L×4L=4cmol，
硫酸的物质的量为cmol/L×1L=cmol，
氢氧化钠有剩余，硫酸完全反应，则：
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
2cmol  cmol
故剩余的氢氧化钠为4cmol-2cmol=2cmol
故剩余氢氧根的物质的量也是2cmol
故2cmol=0.01mol/L×（4L+1L）
解得c=0.025
即NaOH和H₂SO₄溶液为0.025mol/L
故选C．

点评：本题考查物质的量浓度的有关计算、根据方程式的计算，难度不大，清楚发生的反应是解题的关键，注意公式的灵活运用．