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    下列有关化学反应速率的说法不正确的是                                (　　)

    A．化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等

    B．催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率

    C．用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率

    D．用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快


    【答案】A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    SiCl4在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性。把SiCl4先转化为SiHCl3，再经氢气还原生成高纯硅。一定条件下，在20L恒容密闭容器中发生SiCl4转化为SiHCl3 的反应：3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(s)4SiHCl3(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。2 min后达到平衡，H2与SiHCl3的物质的量浓度分别为0.1 mol·L－1和0.2 mol·L－1。

    （1）从反应开始到平衡，v(SiCl4)＝                    。

    （2）该反应的平衡常数表达式为K＝                          ，温度升高，K值增大，则Q      0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    （3）若平衡后再向容器中充入与起始时等量的SiCl4和H2(假设Si足量)，当反应再次达到平衡时，与原平衡相比较，H2的体积分数将           (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （4）原容器中，通入H2的体积(标准状况下)为             。

    （5）平衡后，将容器的体积缩为10 L，再次达到平衡时，

    H2的物质的量浓度范围为                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在密闭容器中充入N2和H2，合成NH3，到2秒末测得，v (H2) =0.45 mol / (L·s)，则2秒末NH3的浓度为（    ）

    A. 0.9 mol / L      B. 0.45 mol / L      C. 0.6 mol / L      D. 0.55 mol / L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    含氮化合物对人类生活有十分重大的意义。

    （1）目前广泛使用的工业合成氨方法是用氮气和氢气在一定条件下化合。

          已知：N2(g)+O2(g) ＝2NO(g)   △H＝+180.5kJ/mol

    4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)  △H＝-905kJ/mol

    2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)  △H＝-483.6kJ/mol

      ①写出工业合成氨的热化学方程式：                                        。

      ②实验室模拟合成氨，在2L密闭容器中投入1molN2 和3mol H2，容器中氨气的体积分数随时间变化如图所示。则0~10min，NH3的平均速率为                   ；达平衡时，N2的转化率为          。

      ③若在②达平衡后，保持容器体积及温度不变，移走0.5molNH3，再达平衡时，N2的体积分数将      ，平衡常数           （填“增大”“减小”或“不变”）

    （2）科学家一直致力于研究常温常压下“人工固氮”的方法。据报道：在常温常压条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水反应，生成NH3和一种单质。进一步研究NH3生成量与温度关系，部分实验数据如下（反应时间3h，其余条件一样）

    T/℃

    30

    40

    50

    NH3生成量/10-6mol

    4.8

    5.9

    6.0

    ①写出常温下“人工固氮”反应的化学方程式：                             _

    此反应△H     0（填“>”、“<”或“=）。

    ②该反应中的催化剂TiO2的制取方法之一是将TiCl4气体导入氢氧火焰中（700~1000℃）进行水解。写出TiCl4水解的化学方程式：                               。

    ③在上述固氮过程中，除加入催化剂外，能提高生产速率，但不降低产率的措施还可以是             。

    A．适当升高温度                           B．将氨气液化分离   

    C．增大反应物N2的浓度                     D．增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)==B(g)＋C(g)，若反应物的浓度由2 mol·L－1降到0.8 mol·L－1 需20 s，那么反应物由0.8 mol·L－1降到0.2 mol·L－1所需反应的时间为(　　)

    A．10 s                              B．小于10 s

    C．大于10 s                          D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是                          (　　)

    A．反应的化学方程式为5YX

    B．t1时，Y的浓度是X浓度的1．5倍

    C．t2时，正、逆反应速率相等

    D．t3时，逆反应速率大于正反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成

    O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V(O2)/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

    A．0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)

    B．6~10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)

    C．反应至6min时，c(H2O2)=0.3mol/L

    D．反应至6min时，H2O2分解了50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是         (　　)

    A．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数

    B．溶解搅拌时有液体飞溅

    C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线

    D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法都正确的是                                 (　　)

    ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

    ②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金

    ③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质

    ④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

    ⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键

    ⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物

    A．①②③④                B．①②④⑥

    C．①②⑤⑥                D．③④⑤⑥

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